高分子化合物Z在食品、医药方面有广泛应用。下列是合成Z的流程图：

已知：①R-CNR-COOH ②
请回答下列问题： 
(1)烃A的结构简式是_______，E的名称为______。
(2)核磁共振氢谱显示：B、D均含三种不同化学环境氢原子的吸收峰，且峰面积之比均为1：2：3，则B生成C的化学方程式为___________________。
(3)Z的单体中含有甲基，由生成Z的化学方程式为___________________。
(4)某学生设计由Z的单体抽取高聚物的合成实验，此实验过程涉及的反应类型有_____________（按发生反应的先后顺序填写）。 
(5)Z的单体的某种同分异构体具有下列性质；能发生银镜反应，1mol该物质与足量金属钠反应可生成1gH₂，该物质分子中且个手性碳原子，则该同分异构体中有______种官能团。
(6)写出与Z的单体的分子式相同，且满足下列条件的所有同分异构体的结构简式_____。
①能发生银镜反应   ②能发生水解反应   ③能发生酯化反应

A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大。已知：元素A的原子中没有成对电子。元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子。元素H的基态原子核外有6个未成对电子。
请回答下列问题：
(1)B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为_______(用元素符号表示)；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为___ (填化学式)，其原因是_________。
(3)元素B与C的气态氢化物在AB中溶解性由大到小的顺序为___(填化学式)，其原因是________。
(4)B、D两元素形成的阴离子BD中的B的杂化类型为______，空间结构为______，与BD互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为______。
(5)A、B、C三元素各一个原子形成的分子中键与键的个数比为______，该分子的VSERR模型______。
(6)元素H的基态原子的核外电子排布为_______，在周期表中处于_____区。

在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H₂O外，还有H₂O₂；碳元素的氢化物除CH₄外，还有C₂H₆等；与之相似的氮元素的氢化物除外，还有N₂H₄等。
（1）碳原子之间可以结合成链状结构，氮原子之间也可以形成链状结构，假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为_________。
（2）该系列中的N₂H₄是“神六”发射时火箭所用的液体燃料，液态的四氧化二氮作氧化剂，此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染。已知40g N₂H₄在火箭发射时反应中放出710kJ热量，写出火箭发射时该反应的热化学方程式：__________________。
（3）该系列物中的NH对农业、化学、国防工业具有重要意义。其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ∆H=-92kJ/mol
I．在一定温度下，将1.5molN和6 molH通入到一个固定容积为VL的密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则此时反应放出的热量为______kJ，H的转化率=_______。该温度下合成氨反应的平衡常数=_______（只列数字表达式）
II．在保持温度不变，相同体积的密闭容器中，将起始的物质的量改为amolN、bmolH、cmolNH，平衡时NH的物质的量分数为25%，则达到平衡时，I和II放出的热量_______（填字母代号）

A．一定相等

B．前者一定小于后者

C．前者等于或小于后者

D．前者等于或大于后者

 
I和II合成氨的平衡常数分别为和，同___（填“﹥”、“﹤”或“=”），欲使开始时反应正向进行，a的取值范围为______。

工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔。
（1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是_____________________。
（2）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_______（填设备名称）；吸引塔中填充许多瓷管，其作用是______________________________________________。
（3）吸收塔排放的尾气中含有少量的SO，防止污染大气、充分利用原料，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。
传统的方法是：尾气中的SO通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，写出上述过程中的化学反应方程式：________________________________，其优点是________________。
创新方法是：将尾气中的SO用NaSO溶液吸收，然后再加热所得溶液，写出上述过程中的化学反应方程式：________________________________，创新方法与传统方法相比，其优点是_______________。
（4）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是__（填序号）

A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO与杂质反应

B．硫酸生产中常采用高压条件，目的是提高SO的转化率

C．SO被氧化为SO时需要使用催化剂，这样可以提高SO的转化率

D．SO用98.3%浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO吸收完全

 
（5）某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气_____m( O空气中的体积分数按20%计算)。

下列说法正确的是

A．乙酸乙酯、蛋白质和蔗糖在一定条件下都能水解

B．乙烷、乙烯和苯都能与溴的四氯化碳溶液反应

C．所有烷烃、油脂和蛋白质分子中都含有碳碳单键

D．分子中有6个碳原子的烃只能形成5个碳碳单键

下列微粒中一定能促进水电离的是

A．所有离子中，半经（径）最小的离子

B．含1个原子核18电子的阴离子

C．含1个原子核10电子的阳离子

D．含有的电子数与质子数均与Na相同，共含有5个原子核的微粒

“绿色化学”提倡化工生产反应提高反应的原子利用率，原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比。下列说法中不正确的是

A．现代石油化工以乙烯为原料生产环氧化烷的反应原子利用率为100%

B．寻找合适的催化剂可以提高化工生产中反应的原子利用率

C．从根本上解决环境和生态问题，需要依靠“绿色化学”的发展

D．CO与H转化为乙烯：2 CO+6 HC H=" C" H+4 HO，反应的原子利用率为28%