碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。
（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图
abc
观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为______，b对应的物质是_______，
c是C₆₀的分子结构模型，在每个C₆₀分子中形成的σ键数目为__________。
（2）在C₆₀单质中，微粒之间的作用力为_______________，C₆₀能与金属钾化合生成具有超导性的K₃C₆₀，在K₃C₆₀中阴阳离子个数比为1∶3，则K₃C₆₀属于________晶体。
（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N₂互为等电子体，则CO的结构式为_______；写出另一与CO互为等电子体的化学式______。
（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)₄，用配位键表示Ni(CO)₄的结构为_____________________；写出基态Ni原子的电子排布式_________________。
（5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为______； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是___________。

（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH₄分子存在于H₂O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能___；CH₄分子与H₂O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是____________________________________。

氮是地球上极为丰富的元素。
（1）N₂是大气的主要成分之一，由于分子中键能很大，所以性质稳定。已知N≡N的键能为946 kJ·mol^－1，N—N单键的键能为193 kJ·mol^－1。
计算：N₂分子中“π”键的键能约为 ；
结论：N₂分子中“σ”和“π”键的稳定性   。
（2）氮的氧化物是大气污染物之一。为了消除污染，科研人员设计了同时消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工艺流程如下：

其中清除室、分解室发生的反应如下：
清除室：NO + NO₂= N₂O₃N₂O₃+ 2H₂SO₄= 2NOHSO₄+ H₂O
分解室：4NOHSO₄+ O₂ + 2H₂O = 4H₂SO₄+ 4NO₂
回答下列问题：
Ⅰ．①和②分别为（写化学式） 、  ；
Ⅱ．氧化室发生的反应是   ；
（3）金属氮化物是一类重要的化学物质，有着特殊的用途。某金属离子（M⁺）与N^3—形成的晶体结构如右图所示。其中M⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它M⁺的符号是 ，与同一个N^3－相连的M⁺有 个。

（4）NH₃既是重要的工业产品，又是主要的工业原料。以NH₃为原料生产硝酸铵的过
程如下：

其中反应②为：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃原料气为氨气和空气的混合物，假设空气中氧气的体积分数为0.2。
Ⅰ．写出反应①的化学方程式   。若不考虑副反应且各步反应均完全，生产过程中原料气中的氨气（不包含第③步被硝酸吸收的氨气）和空气中氧气恰好全部转化为硝酸，则原料气中制备硝酸的氨气和氧气的体积比为 。
Ⅱ．若实际生产中，反应①中氨的转化率（或利用率）为70%，反应②中NO的转化率为90%，反应③中氨和硝酸均完全转化。则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少？（写出计算过程）

已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，造成这一差异的主要原因是   

A．两种分子中心原子的杂化类型不同

B．两种分子中键的极性和分子的极性不同

C．NH3分子中存在有一对未成键的孤对电子

D．氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同

已知由三种元素构成的四种物质存在下列反应，其中a的分子空间构型为正四面体。组成a分子的两种元素的原子序数和小于10，组成b分子的元素为第三周期的元素。则下列判断正确的是

A．四种分子中的化学键均是极性键	B．a、c分子中中心原子均为sp3杂化
C．四种分子中既有σ键，又有π键	D．b、d分子中共价键的键能b大于d

下列叙述中，正确的是

A．C60溶于CS2可用相似相溶原理解释

B．两种元素组成的分子中一定只有极性键

C．分子中原子的组成和排列相同则一定是同一种分子

D．冰结构中（如图）每个水分子可以和二个水分子形成氢键

已知金属晶体有四种堆积模式，CsCl晶体结构与下列晶体结构最接近的是

A   B C D

化学学科在解决人类面临的环境等问题方面发挥重要作用。下列说法错误的是

A．实行低碳经济是控制温室效应的措施之一

B．向燃料煤中加入生石灰，可减少酸雨的发生

C．控制汽车尾气排放是解决赤潮问题的主要途径

D．依据绿色化学思想设计化学工艺流程可减少对环境的影响

二氯化二硫（S₂Cl₂）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	色态	挥发性	熔点	沸点
	金黄色液体	易挥发	－76℃	138℃
化学性质	300 ℃以上完全分解
	S2Cl2＋Cl22SCl2
	遇水反应生成SO2、S等产物

 
向熔融的硫中通以干燥、纯净的C1₂即可生成S₂C1₂。下图是实验室制备S₂Cl₂的装置。

（1）仪器A的名称是  ，导管F除导气外还起的作用是 ；
（2）B中反应的离子方程式为 ；
（3）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分
液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是 ；
（4）装置C中的试剂是 ；如果缺少D装置，则对实验的影响是（用化学方程式表示）     ；
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 ；为了提高S₂C1₂的纯度，关键的操作是控制好温度和 。
（6）设计装置H的目的是    ；烧杯中发生反应的离子方程式
是  。