1.工业流程- (共2题)
1.
某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。
请填写下列空白：
（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：_____________________。
（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将_____（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H2_______________t。
（3）用甲醇—空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），
在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4 g。
①请写出燃料电池中的负极反应式：________________。
②燃料电池正极消耗空气的体积是_________（标准状况，
空气中O2体积分数以20%计算）。
请填写下列空白：
（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：_____________________。
（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将_____（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H2_______________t。
（3）用甲醇—空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），
在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4 g。
①请写出燃料电池中的负极反应式：________________。
②燃料电池正极消耗空气的体积是_________（标准状况，
空气中O2体积分数以20%计算）。
2.
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：
（1）在农业生产中，滤液1可用作__________________。
（2）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：__________________，控制反应温度30℃以下的原因是：___________________________。
（3）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：______________________。
（4）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为___________。
（5）实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在________附近、反应时间应控制在____________。
（1）在农业生产中，滤液1可用作__________________。
（2）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：__________________，控制反应温度30℃以下的原因是：___________________________。
（3）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：______________________。
（4）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为___________。
（5）实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在________附近、反应时间应控制在____________。
2.综合题- (共1题)
3.
能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
(1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图．
①Ni原子的价电子排布式是_____。
②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附
的数目为_____。
(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物(化学式为
N
•1.5O)。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是_____。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是_____。
(3)科学家把NaN和N
O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构．该阴离子的电子式是_____，其中心原子N的杂化方式是_____。
(1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图．
①Ni原子的价电子排布式是_____。
②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附
的数目为_____。(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物(化学式为
N•1.5O)。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是_____。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是_____。
(3)科学家把NaN
和NO在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构．该阴离子的电子式是_____，其中心原子N的杂化方式是_____。3.选择题- (共6题)
4.
给下面图片配上相应的单词，选择字母编号填入。
A. cleaning the house B. magazine C. bridge D. nurse E. scarf
{#blank#}1{#/blank#} 
{#blank#}2{#/blank#} 
{#blank#}3{#/blank#} 
{#blank#}4{#/blank#} 
{#blank#}5{#/blank#} 
5.
Many students know what they want to be in the future* . We think boys are different from girls. Here is a survey in Green High School. Let's look at the diagram* .
6.
Many students know what they want to be in the future* . We think boys are different from girls. Here is a survey in Green High School. Let's look at the diagram* .
4.单选题- (共1题)
10.
如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：
负极：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）
下列有关说法不正确的是
负极：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）
下列有关说法不正确的是
| A．该电池的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6 |
| B．K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应 |
| C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区 |
| D．在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化 |
5.填空题- (共2题)
11.
活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：
请回答下列问题：
(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是 ，该步骤需控制溶液pH的范围是 。
(2)A溶液中主要含有的溶质是 。
(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH＞0，该反应能自发进行的原因是ΔS (选填“＝”、“＞”或“＜”)0。
(4)若经处理后的废水pH＝8，此时Zn2＋的浓度为 mg/L(常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)。
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：
| 待沉淀离子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Zn2＋ | Cu2＋ |
| 开始沉淀时pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 5.2 |
| 完全沉淀时pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
请回答下列问题：
(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是 ，该步骤需控制溶液pH的范围是 。
(2)A溶液中主要含有的溶质是 。
(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH＞0，该反应能自发进行的原因是ΔS (选填“＝”、“＞”或“＜”)0。
(4)若经处理后的废水pH＝8，此时Zn2＋的浓度为 mg/L(常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)。
12.
（14分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺线路如下：
Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：
回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为：_______________________________________；
25℃时，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8 时，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝__________________________。
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在_____________。
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行很多次循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行_____________，并说明理由：______________________________________________________________________________。
（4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g) △H＝+ 532.36kJ·mol—1
Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g) △H＝+ 473.63kJ·mol—1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式_______________________________________。
Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：
| 物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe (OH)3 |
| Ksp | 4.96×10—9 | 6.82×10—6 | 4.68×10—6 | 5.61×10—12 | 2.64×10—39 |
回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为：_______________________________________；25℃时，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8 时，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝__________________________。
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在_____________。
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行很多次循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行_____________，并说明理由：______________________________________________________________________________。
（4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g) △H＝+ 532.36kJ·mol—1
Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g) △H＝+ 473.63kJ·mol—1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式_______________________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
工业流程:(2道)
综合题:(1道)
选择题:(6道)
单选题:(1道)
填空题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：2
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0