下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法I	用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
方法II	用生物质热结气（主要成分：CO、CH4、H2、）将SO2在高温下还原成单质硫
方法III	用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4

 
(1)光谱研究表明，易溶于水的SO₂所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是______________。
A.该溶液中存在着SO₂分子
B.该溶液中H⁺浓度是SO₃^2-浓度的2倍
C.向该溶液中加入任何足量的强酸都能放出SO₂气体
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na₂SO₃、NaHSO₃和NaOH的混合溶液
(2)方法I中用氨水吸收燃煤烟气中SO₂的离子方程式为______________。能提高燃煤烟气中SO₂去除率的措施有______________（填字母）
A.增大氨水浓度     B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D.通入空气使HSO₃^-转化为SO₄^2-
采用方法I脱硫，并不需要先除去燃煤烟气中大量的CO₂，原因是（用离子方程式表示）________________________________________________________。
(3)方法II主要发生了下列反应：
2CO(g)+SO₂(g)=S(g)+2CO₂(g) △H=+8.0kJ/mol
2H₂(g)+SO₂(g)=S(g)+2H₂O(g) △H=+90.4kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566.0kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ/mol
S(g)与O₂(g)反应生成SO₂(g)的热化学方程式为___________________。
(4)方法III中用惰性电极电解NaHSO₃溶液的装置如下图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过）。阳极区放出的气体的成分为_____________（填化学式）。

下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。
（2）含⑦的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量⑤的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量，此反应的热化学方程式为____________________。
（3）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________。
N⑥的单质的化学方程式为________________________________________。
M溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。
（4）设计实验探究⑧、⑨两种元素非金属性的相对强弱。
可选用的试剂有：氯水、溶液、溶液、。
请完成实验报告单：

实验内容	现象
步骤一：试管1：取少量氯水：试管2：取少量溶液，滴加少量氯水。	试管2中的现象是：____________________
步骤二：分别向试管1、试管2中加入试剂________，振荡。	试管2中的现象是_________________
①试管1的作用是________________________________。 ②实验结论是____________________________________________，产生该结论的原因是：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。

 

根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是

A．已知，说明非金属性：碳>硅

B．已知相同条件下气态氢化物的稳定性，说明还原性：

C．已知，说明酸性：碳酸>苯酚

D．已知相同物质的量浓度的两溶液中，说明碱性：

某含铬（）废水用硫酸亚铁铵[]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为

B．处理废水中的的物质的量为

C．反应中发生转移的电子数为

D．在当中

过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
（1）实验室利用反应2H₂O₂2H₂O＋O₂↑可制备氧气。
①取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

序号	条件		现象	结论
	温度/℃	催化剂
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

 
实验1、2研究的是______________对H₂O₂分解速率的影响。
实验2、3的目的是____________________________。
实验中可以表明该反应速率差异的现象是______________。
②实验室用MnO₂做该反应的催化剂，使用如下图所示装置的A部分制备O₂，避免反应过于剧烈的操作是______________。

（2）Na₂O₂与水反应也可生成O₂，某同学取4gNa₂O₂样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mLO₂（已折算为标准状况），该同学推测样品中含有杂质或反应中生成MnO₂，并进行实验研究。
①取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，则反应的离子方程式为________________________________________________________。
②通过如上图所示整套实验装置测定Na₂O₂样品的纯度，假设所含杂质不参加反应，取25mLX，滴入烧瓶内使其与过量KMnO₄酸性溶液反应，最终生成56mLO₂（已折算为标准状况），则此样品中Na₂O₂的质量分数是____________________________。