下列叙述正确的是( )

A．从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

B．N的非金属性比P强，N2的活动性比磷单质的强

C．Li、Na、K的原子半径和单质密度随原子序数的增加而增大

D．从氢硫酸露空放置容易变质，产生浑浊的事实，推出O的非金属性比S强

下列实验过程中，始终无明显现象的是( )

A．通入溶液中	B．通入已酸化的溶液中
C．一充满NO2试管倒扣在水中	D．通入溶液中

开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法不正确的是( )

A．利用碳化硅（俗称硅石）的硬度很大，可用作砂纸的磨料

B．利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池

C．透明陶瓷（如氧化铝）具有良好的光学性能，可制防弹汽车的车窗

D．硅橡胶既耐高温又耐低温，用于制造火箭、导弹、飞机的零件

某研究性小组借助A-D的仪器装置（可以重复使用）完成有关实验

（实验一）收集NO气体。
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是_______（填序号）。
a.从①口进气，用排水法集气 b.从①口进气，用排气法集气
c.从②口进气，用排水法集气 d..从②口进气，用排气法集气
（实验二）净化用浓盐酸与KMnO₄反应得到的Cl₂。
（2）请参照装置A，画出净化Cl₂装置图，标明所盛的药品，标注气体的流动方向。
（实验三）为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH=Na₂ZnO₂＋H₂↑ 据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁ g。用NaOH溶液作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱溶液反应生成的氢气体积来实现探究目标。
（3）选用_______和_________（填仪器标号）两个装置进行实验。
（4）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w(Zn)=_______。
（5）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是______________。
（6）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂g；
（7）w(Zn)=_______。