1.综合题- (共1题)
1.
(1)CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。回答下列问题:

CH4在催化剂作用下实现第一步,也叫CH4不完全燃烧,1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量,写出该反应的热化学方程式_______________。
(2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用(1)转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)某温度下,在容积为2L的密闭容器中进行该反应,其相关数据见下图:

①根据上图计算,从反应开始到tmin时,用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_________;
②t min至2tmin时速率变化的原因可能是_______________;
③3tmin时对反应体系采取了一个措施,至4tmin时CO的物质的量为0.5mol,请完成上图CO的曲线___________。
(3)某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池(装置Ⅰ)进行电解的相关操作,以测定铜的相对原子质量,其中c电极为铜棒,d电极为石墨,X溶液为500mL0.4mol/L硫酸铜溶液。当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时,另一电极增重mg(m<12.8)。

①装置Ⅰ中、H+向________极(填“a”或“b”)移动;b电极上发生的反应为__________。
②铜的相对原子质量的表达式为________(用m和V1的代数式表示)。

CH4在催化剂作用下实现第一步,也叫CH4不完全燃烧,1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量,写出该反应的热化学方程式_______________。
(2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用(1)转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g)


①根据上图计算,从反应开始到tmin时,用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_________;
②t min至2tmin时速率变化的原因可能是_______________;
③3tmin时对反应体系采取了一个措施,至4tmin时CO的物质的量为0.5mol,请完成上图CO的曲线___________。
(3)某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池(装置Ⅰ)进行电解的相关操作,以测定铜的相对原子质量,其中c电极为铜棒,d电极为石墨,X溶液为500mL0.4mol/L硫酸铜溶液。当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时,另一电极增重mg(m<12.8)。

①装置Ⅰ中、H+向________极(填“a”或“b”)移动;b电极上发生的反应为__________。
②铜的相对原子质量的表达式为________(用m和V1的代数式表示)。
2.推断题- (共1题)
2.
对-甲基苯甲酸乙酯(F)是有机化工原料,用于合成药物的中间体,某兴趣小组利用中学的简单有机物进行合成,其方案如下:

(1)A的结构简式是___________,E中含有的官能团名称是___________。
(2)指出化学反应类型:①___________;②______________。
(3)丁子香酚(
)是一种重要的调味剂,它与F的关系是____________。
a.同系物 b.同分异构体 c.同种物质
(4)下列物质不能与丁子香酚发生反应的是___________。
a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇
(5)写出反应③的化学方程式:______________。

(1)A的结构简式是___________,E中含有的官能团名称是___________。
(2)指出化学反应类型:①___________;②______________。
(3)丁子香酚(

a.同系物 b.同分异构体 c.同种物质
(4)下列物质不能与丁子香酚发生反应的是___________。
a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇
(5)写出反应③的化学方程式:______________。
3.选择题- (共6题)
5.
结合语境,解释下列加下划线的词语。
①使困倦的世界立即变得亢奋了。 {#blank#}1{#/blank#}
②晦暗了又明晰、明晰了又晦暗。{#blank#}2{#/blank#}
③尔后最终永远明晰了的大彻大悟!{#blank#}3{#/blank#}
④也只有你,才能承受如此惊心动魄的搏击!{#blank#}4{#/blank#}
6.
结合语境,解释下列加下划线的词语。
①使困倦的世界立即变得亢奋了。 {#blank#}1{#/blank#}
②晦暗了又明晰、明晰了又晦暗。{#blank#}2{#/blank#}
③尔后最终永远明晰了的大彻大悟!{#blank#}3{#/blank#}
④也只有你,才能承受如此惊心动魄的搏击!{#blank#}4{#/blank#}
4.单选题- (共2题)
9.
利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护,下列说法不正确的是


A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀 |
B.若X为锌棒,开关K置于M处,铁电极的反应:Fe−2e− =Fe2+ |
C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀 |
D.若X为碳棒,开关K置于N处,铁电极的反应:2H++2e−=H2↑ |
10.
“茶倍健”牙膏中含有茶多酚,其中没食子儿茶素(EGC)的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是( )

A. 分子式为C15H12O7
B. EGC可在强碱的醇溶液中发生消去反应
C. 1molEGC最多消耗6molNaOH
D. 1molEGC可与4molBr2发生取代反应

A. 分子式为C15H12O7
B. EGC可在强碱的醇溶液中发生消去反应
C. 1molEGC最多消耗6molNaOH
D. 1molEGC可与4molBr2发生取代反应
5.填空题- (共1题)
11.
(10分)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y、的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。

回答下列问题:
(1)X的单质与A反应的化学方程式是___________________________________________。
(2)若C溶液显碱性,则试剂1是___________________________________溶液(写化学式);
若C溶液显酸性,则显酸性的原因是(用离子方程式表示)
____________________________________________________。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是_______________________________________;
②写出D—E反应的离子方程式________________________________________________;
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是(不必配平):
___________________________________________________________________________。

回答下列问题:
(1)X的单质与A反应的化学方程式是___________________________________________。
(2)若C溶液显碱性,则试剂1是___________________________________溶液(写化学式);
若C溶液显酸性,则显酸性的原因是(用离子方程式表示)
____________________________________________________。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是_______________________________________;
②写出D—E反应的离子方程式________________________________________________;
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是(不必配平):
___________________________________________________________________________。
6.实验题- (共1题)
12.
已知某纯碱样品中含有NaCl杂质,为测定样品中纯碱的质量分数,甲同学用下图装置及试剂进行实验(夹持仪器略)。填写下列空白处。

(1)仪器A、B的名称分别是________、________。
(2)甲同学按实验正常操作的主要步骤如下:
①_______________________;
②将ag试样放入仪器B中,加适量蒸馏水溶解,得到样品溶液;
③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为bg;
④从仪器A中滴入浓盐酸,直到不再产生气体时为止;
⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg;
(3)甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是__________(用含a、b、c的式子表示)
(4)乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷,会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高,而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低,丙同学认为结果偏低的原因可能是:____________________。
(5)若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题,可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动,请按合理顺序选择仪器并完成下表:(用大写字母代表仪器,仪器可重复使用,夹持仪器略)

__________

(1)仪器A、B的名称分别是________、________。
(2)甲同学按实验正常操作的主要步骤如下:
①_______________________;
②将ag试样放入仪器B中,加适量蒸馏水溶解,得到样品溶液;
③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为bg;
④从仪器A中滴入浓盐酸,直到不再产生气体时为止;
⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg;
(3)甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是__________(用含a、b、c的式子表示)
(4)乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷,会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高,而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低,丙同学认为结果偏低的原因可能是:____________________。
(5)若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题,可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动,请按合理顺序选择仪器并完成下表:(用大写字母代表仪器,仪器可重复使用,夹持仪器略)

选用的仪器 | _______ | ________ | ________ | ________ | ________ |
添加的药品及必要的操作 | ________ | ________ | ________ | ________ | ________ |
__________
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(1道)
选择题:(6道)
单选题:(2道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:3
5星难题:0
6星难题:2
7星难题:0
8星难题:1
9星难题:0