1.单选题- (共4题)
1.
洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为：
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．A在一定条件下能发生取代反应、加成反应和消去反应 |
| B．1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗11molNaOH |
| C．B能和浓溴水发生反应，1mol B最多消耗4 molBr2 |
| D．C分子中含有手性碳原子 |
2.
四种短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1∶2， Y的核外电子数比X多4，Z的核电荷数大于X。下列说法正确的是
| A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W |
| B．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高 |
| C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物 |
| D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为：Y＜Z |
3.
某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NO2－、CO32－，现取三份20mL该溶液进行如下实验：
⑴第一份加入足量盐酸，无任何气体产生
⑵第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体
⑶第三份滴加0.10 mol∙L－l酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL
⑷另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色
根据上述实验，以下说法正确的是
⑴第一份加入足量盐酸，无任何气体产生
⑵第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体
⑶第三份滴加0.10 mol∙L－l酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL
⑷另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色
根据上述实验，以下说法正确的是
| A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO42－，不可能存在K＋、CO32－ |
| B．由实验⑴可推断原混合溶液中是否含有SO42－ |
| C．由实验⑵、⑶可判定原混合溶液中是否含有Fe3＋ |
| D．由实验⑶可判定原混合溶液中存在NO2－ |
4.
化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是
| A．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法 |
| B．蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能在人体内水解并提供能量 |
| C．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂、无磷洗衣粉均有利于降低大气中的二氧化碳 |
| D．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料 |
2.选择题- (共9题)
5.
汉初，因“除钱律，民得铸钱”’致使民间私铸钱币一度得到发展，部分郡国“即出铸钱，富埒天子”。汉武帝时期下令全面禁止民间铸币，“盗铸金钱罪皆死，而吏民之犯者不可胜数”。这一现象客观上反映出西汉时期（ ）
6.
汉初，因“除钱律，民得铸钱”’致使民间私铸钱币一度得到发展，部分郡国“即出铸钱，富埒天子”。汉武帝时期下令全面禁止民间铸币，“盗铸金钱罪皆死，而吏民之犯者不可胜数”。这一现象客观上反映出西汉时期（ ）
7.
汉初，因“除钱律，民得铸钱”’致使民间私铸钱币一度得到发展，部分郡国“即出铸钱，富埒天子”。汉武帝时期下令全面禁止民间铸币，“盗铸金钱罪皆死，而吏民之犯者不可胜数”。这一现象客观上反映出西汉时期（ ）
3.实验题- (共1题)
14.
CuSO4∙5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。CuSO4∙5H2O的实验室制法如下：
Ⅰ．实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀)
回答下列问题：
⑴用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol∙L－1的稀硫酸，只需 种玻璃仪器
⑵步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2＋充分转化成Fe3＋，实验操作是
发生反应的离子方程式：
⑶如何证明Fe2＋已经充分转化？
⑷步骤④之后的实验操作是 ，所需仪器是铁架台（带铁圈）、
及抽滤装置。
Ⅱ．实验室用铜粉制备的CuSO4∙5H2O流程图如下：
根据题意完成下列填空：
⑴理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为 ，
发生反应的离子方程式为 。
⑵实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用 法提纯。
⑶实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是
。
请在图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。
⑷上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是 。
Ⅰ．实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀)
回答下列问题：
⑴用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol∙L－1的稀硫酸，只需 种玻璃仪器
⑵步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2＋充分转化成Fe3＋，实验操作是
发生反应的离子方程式：
⑶如何证明Fe2＋已经充分转化？
⑷步骤④之后的实验操作是 ，所需仪器是铁架台（带铁圈）、
及抽滤装置。
Ⅱ．实验室用铜粉制备的CuSO4∙5H2O流程图如下：
根据题意完成下列填空：
⑴理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为 ，
发生反应的离子方程式为 。
⑵实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用 法提纯。
⑶实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是
。
请在图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。
⑷上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是 。
| A．醋酸 | B．草酸 | C．苯甲酸 | D．苯酚 |
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(4道)
选择题:(9道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：1