分子式为C₃H₂Cl₆的同分异构体共有（不考虑立体异构)

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（   ）

A．SO3 与SO2

B．BF3 与NH3

C．BeCl2与SCl2

D．H2O 与SO2

下面的排序不正确的是 （  ）

A．含氧酸酸性强弱：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是

A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色

B．收集氧气

C．制备并检验氢气的可燃性

D．浓硫酸稀释

I．（1）已知元素M是组成物质NH₄Al（SO₄）₂的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I₁至I₄表示）如下表所示：

	I1	I2	I3	I4
电离能（kJ·mol－1）	578	1 817	2 745	11 578

 
元素M是____________（填写元素符号），该元素属于___________区。
（2）硫原子核外有________种不同运动状态的电子，其基态原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。
II．下图为几种晶体或晶胞的示意图：


请回答下列问题：
（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________________。
（2）冰、金刚石、MgO、CaCl₂、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为__________________。
（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________（填“＞”或“<”）MgO晶体。
（4）每个Cu晶胞中实际占有____个Cu原子，CaCl₂晶体中Ca^2＋的配位数为____。
（5）冰的熔点远高于干冰，除H₂O是极性分子、CO₂是非极性分子外，还有一个重要的原因是________________________________。