工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH

图1 （图中表示生成1mol物质时的能量） 图2
（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式
（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是     。
（3）判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。

A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)	B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变	D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

 
E．容器内CO、H₂、CH₃OH的浓度之比为1:2:1
（4）在一定温度下，若将4a mol H₂和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H₂和amol CH₃OH，判断平衡移动的方向是    （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度   （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（5）某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见图）。A物质的化学式是_________；该原电池的负极反应式可表示为 。

有A、B、C、D四种元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为ns^n—1np^n—1。 D原子M能层为全充满状态，且最外层电子只有一个。请回答下列问题：
（1）ACl₃分子中A的杂化类型为 。ACl₃分子的空间构型为 。
（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违背了 。
（3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。C₆₀分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C₆₀分子中π键的数目为 。
（4）D的基态原子有   种能量不同的电子；D²⁺ 的价电子排布式为 。已知D晶体中微粒的堆积方式为面心立方堆积，晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为    （写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。

硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。
（1）硅在元素周期表中的位置是_______。
（2）工业生产粗硅的反应有：SiO₂+2CSi（粗）+2CO↑，SiO₂+3CSiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO₂的质量之比为 。
（3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①若反应I为 Si（粗）+3HClSiHCl₃+H₂，
则反应II的化学方程式为 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式： 。
③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H₂的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H₂的物质的量之比是  。

（15分）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是CH₃COO－－COOCH₂CH₃
A经①、②两步反应得C、D和E，B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示：

（1）B可以发生的反应类型有(填序号)     。
①加成反应  ②酯化反应  ③消去反应  ④取代反应  ⑤聚合反应
B的核磁共振氢谱中会出现_______个峰。
（2）E中含有官能团的名称是 。
（3）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为   ， 。
（4）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是    。
（5）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为  。

已知A、B为单质，C为化合物。

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂气体，则A可能是H₂
③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
能实现上述转化关系的是

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④

某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 。（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式     。
（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁－b₂＝0.3g，则接下来还应进行的操作是  ；蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是     。
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么 ；
（2）选择的还原剂是否能用铁  （填“是”或“否”），原因是：   
；
（3）若滴定用掉c mol•L^-1KMnO₄溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是： 。