重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）俗称红矾钠，在工业上有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
副反应：SiO₂+Na₂CO₃Na₂SiO₃+CO₂↑、Al₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Mg(OH)2	Cr(OH)3
完全沉淀时溶液pH	4.7	3.7	11.2	5.6

 
试回答下列问题：
（1）①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是___________。
（2）③中调节pH至4.7，目的是____________________________。
（3）⑤中加硫酸酸化的目的是使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，请写出该平衡转化的离子方程式：___________________________。
（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L^﹣1H₂SO₄和足量NaI（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol•L^﹣1Na₂S₂O₃标准溶液滴定。
（已知：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）
①判断达到滴定终点的依据是：__________________________；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度为（设整个过程中其它杂质不参与反应）___________。

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu₂O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑。下列说法正确的是(　　)

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

下列烃的系统命名正确的是

A．2-乙基丁烷	B．2-乙基-2-丁烯
C．2-甲基-1-丁炔	D．1，2-二甲苯

某有机物分子含有n个﹣CH₂﹣，m个，a个﹣CH₃，其余为﹣Cl，则﹣Cl的个数为( )

A．2n+3m﹣a

B．m+2﹣a

C．n+m+a

D．m+2n+2﹣a

下列说法中错误的是
①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团
②分子组成相差一个或几个CH₂原子团的有机物是同系物
③同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍
④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似

A．只有①②③

B．①②③④

C．只有①③④

D．②④

14.5g某烷烃完全燃烧生成1.25mol H₂O，则该烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

下列五种烃①2－甲基丁烷 ②2，2－二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）

A．①＞②＞③＞④＞⑤	B．②＞③＞⑤＞④＞①
C．③＞①＞②＞⑤＞④	D．④＞⑤＞②＞①＞③

标准状况下，两种气态烃的混合物共2.24L，完全燃烧后得3.36L二氧化碳和3.6g的水。下列说法中正确的是

A．混合气体中一定含有甲烷

B．混合气体中一定含有乙烯

C．混合气体中可能含有乙炔

D．混合气体一定是由烷烃和烯烃构成

I.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________。
（2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为__________________________。
II.用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示。(电极材料为石墨)

（1）图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极，C口流出的物质是________。
（2）b电极SO放电的电极反应式为____________。
（3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因________________。