吉林省实验中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

适用年级:高二
试卷号:297149

试卷类型:期末
试卷考试时间:2018/1/12

1.工业流程(共1题)

1.
重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O)俗称红矾钠,在工业上有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO•Cr2O3,还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产,其主要工艺流程如下:

①中涉及的主要反应有:
主反应:4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Cr(OH)3
完全沉淀时溶液pH
4.7
3.7
11.2
5.6
 
试回答下列问题:
(1)①中反应是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其作用是___________。
(2)③中调节pH至4.7,目的是____________________________。
(3)⑤中加硫酸酸化的目的是使CrO42转化为Cr2O72,请写出该平衡转化的离子方程式:___________________________。
(4)称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol•L1H2SO4和足量NaI(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol•L1Na2S2O3标准溶液滴定。
(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62
①判断达到滴定终点的依据是:__________________________;
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml,所得产品的中重铬酸钠的纯度为(设整个过程中其它杂质不参与反应)___________。

2.单选题(共7题)

2.
Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图,电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是(  )
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成
3.
下列烃的系统命名正确的是
A.2-乙基丁烷B.2-乙基-2-丁烯
C.2-甲基-1-丁炔D.1,2-二甲苯
4.
某有机物分子含有n个﹣CH2﹣,m个,a个﹣CH3,其余为﹣Cl,则﹣Cl的个数为( )
A.2n+3m﹣aB.m+2﹣aC.n+m+aD.m+2n+2﹣a
5.
下列说法中错误的是
①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③同系物一定同类,且电子数之差一定为8的整数倍
④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同,所以其物理性质有差别,化学性质也一定不相似
A.只有①②③B.①②③④C.只有①③④D.②④
6.
14.5g某烷烃完全燃烧生成1.25mol H2O,则该烃的一氯代物共有(不考虑立体异构)
A.2种B.3种C.4种D.5种
7.
下列五种烃①2-甲基丁烷 ②2,2-二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷,按沸点由高到低的顺序排列的是()
A.①>②>③>④>⑤B.②>③>⑤>④>①
C.③>①>②>⑤>④D.④>⑤>②>①>③
8.
标准状况下,两种气态烃的混合物共2.24L,完全燃烧后得3.36L二氧化碳和3.6g的水。下列说法中正确的是
A.混合气体中一定含有甲烷
B.混合气体中一定含有乙烯
C.混合气体中可能含有乙炔
D.混合气体一定是由烷烃和烯烃构成

3.选择题(共1题)

9.若直线x+ay=2与直线2x+4y=5平行,则实数a的值是{#blank#}1{#/blank#}.

4.填空题(共1题)

10.
I.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。

回答下列问题:
(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________。
(2)闭合开关K后,a、b电极上均有气体产生,其中b电极上得到的是________,电解氯化钠溶液的总反应方程式为__________________________。
II.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示。(电极材料为石墨)

(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极,C口流出的物质是________。
(2)b电极SO放电的电极反应式为____________。
(3)电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因________________。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    工业流程:(1道)

    单选题:(7道)

    选择题:(1道)

    填空题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:0

    5星难题:0

    6星难题:8

    7星难题:0

    8星难题:1

    9星难题:0