某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。
（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。
（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
①从废液中提纯并结晶处FeSO₄·7H₂O。
②将FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液
③将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体
④煅烧FeCO₃，得到FeCO₃固体
已知：NH₄HCO₃在热水中分解
(1 )中，加足量的铁屑出去废液中的Fe^3＋，该反应的离子方程式是_________
(2)中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用________
(3 )中，生成FeCO₃的离子方程式是_________。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是________。
(4)中，通过检验SO₄^2－来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO₄^2－操作是是__________。
(5)已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO₃＋O₂2Fe₂O₃＋4CO₂，现煅烧464.0kg
的FeCO₃，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中FeCO₃的质量是___kg。（摩尔质量/g·：FeCO₃ 116g·mol^－1  Fe₂O₃ 160g·mol^－1  FeO 72g·mol^－1）