CO₂和CH₄是两种主要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值的化学品是目前的研究目标。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，发生如下反应：
CO₂(g) + CH₄(g)2CO(g) + 2H₂(g)。平衡体系中各组分的体积分数如下表：

物质	CH4	CO2	CO	H2
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

 
①此温度下该反应的平衡常数K= 。
②已知：CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g) △H=-890.3kJ•mol^-1
CO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) + H₂(g) △H=+2.8kJ•mol^-1
2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H=-566.0kJ•mol^-1
反应CO₂(g) + CH₄(g)2CO(g) + 2H₂(g)的△H= 。
（2）以二氧化钛表面覆盖的Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成为乙酸。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的变化关系如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是 。
③将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。
（3）以CO₂为原料可以合成多种物质。
①聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由CO₂加聚而成的。写出聚碳酸酯的结构简式： 。
②以氢氧化钾水溶液作为电解质进行电解，CO₂在铜电极上可转化为甲烷，电极反应式为   。

A．在5－氨基四唑()中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。
(1)基态Ga原子的电子排布式可表示为______；
(2)5－氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为_____，其中N原子的杂化类型为_____；在1 mol 5－氨基四唑中含有的σ键的数目为______。
(3)叠氮酸钠(NaN₃)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。
①叠氮酸钠(NaN₃)中含有叠氮酸根离子(N₃^－)，根据等电子体原理N₃^－的空间构型为______。
②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为______。

硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 SiO₂和有机质，并含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO 等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)₃的工艺流程。

（1）粗硅藻土高温煅烧的目的是    。
（2）反应Ⅲ中生成Al(OH)₃沉淀的化学方程式是    ；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是    。
（3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。
步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。
步骤3：向硅酸浊液中加入NH₄F溶液、饱和KCl溶液，得K₂SiF₆沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。
步骤4：将K₂SiF₆转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70 ℃水浴加热使其充分水解（K₂SiF₆+3H₂O=H₂SiO₃+4HF+2KF）。
步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol·L^－1 NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL。
①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有    。
a．蒸发皿  b．表面皿  c．瓷坩埚   d．铁坩埚
②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是    。
③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是    。
④步骤4中滴定终点的现象为    。
⑤样品中SiO₂的质量分数可用公式“×100%”进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为    。

乙二酸（H₂C₂O₄）是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：

氧化时控制反应液温度为55～60℃，边搅拌边缓慢滴加浓HNO₃、H₂SO₄混合液，可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆＋18HNO₃→3H₂C₂O₄＋18NO₂↑＋12H₂O
C₆H₁₂O₆­＋6HNO₃→3H₂C₂O₄＋6NO↑＋6H₂O
（1）检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为    。
（2）氧化时控制反应液温度为55～60℃的原因是    。
（3）若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中。则30 kg淀粉可生产乙二酸的质量为    。
（4）生产中产生的NO_x用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NO_x中n(NO₂)︰n(NO)＝2︰1，且NO_x的吸收转化率为90%。计算：理论上，每生产9 kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。（写出计算过程）

下表为六种短周期元素的部分性质。

元素代号	X	Y	Z	Q	R	T
原子半径/10－10m	0.37	0.74	0.75	0.82	0.99	1.10
主要化合价	+1	－2	+5、－3	+3	+7、－1	+5、－3

 
下列有关说法正确的是

A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物

B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸

C．化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构

D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定

下列有关物质的性质与应用相对应的是

A．炭具有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属

B．铝的金属性较强，可用作飞机、火箭的结构材料

C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污

D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫

依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。

下列说法正确的是

A．原料X与中间体Y互为同分异构体

B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

C．中间体Y能发生加成、取代、消去反应

D．1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应

莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：

（1）B中手性碳原子数为____________；化合物D中含氧官能团的名称为____________。
（2）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为____________。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：____________
I．核磁共振氢谱有4个峰；
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；
Ⅲ．能与FeCl₃溶液发生显色反应．
（4）已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为____________。
（5）已知：．化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)．合成路线流程图示例如下：。

乙酰基二茂铁是常用的汽油的抗震剂，由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如下：


其实验步骤如下：
步骤1：如图Ⅰ所示，取1 g二茂铁与3 mL乙酸酐于装置中，开通搅拌器，慢慢滴加85%磷酸1 mL，加热回流5 min。
步骤2：待反应液冷却后，倒入烧杯中加入10 g碎冰，搅拌至冰全部融化，缓慢滴加NaHCO₃溶液中和至中性，置于冰水浴中15 min。抽滤，烘干，得到乙酰基二茂铁粗产品。
步骤3：将乙酰基二茂铁粗产品溶解在苯中，从图Ⅱ装置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗。
步骤4：将其中一段时间的淋洗液收集，并进行操作X，得到纯净的针状晶体乙酰基二茂铁并回收乙醚。
（1）步骤2中的抽滤操作，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材质的仪器有    。
（2）步骤2中不需要测定溶液的pH就可以判断溶液接近中性，其现象是    。
（3）步骤3将粗产品中杂质分离实验的原理是    。
（4）步骤4中操作X的名称是    ，该操作中不能使用明火的原因是 。
（5）为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁()，可以使用的仪器分析方法是    。