能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子M层上的未成对电子数为_______。
（2）大阪大学近日宣布，有机太阳能固体电池效率突破5.3％，而高纯度C₆₀是其“秘密武器”。C₆₀的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为______；1 mol C₆₀分子中π键的数目为________。
（3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图2。该结构中，碳氮之间的共价键类型有_____（按原子轨道重叠方式填写共价键的类型），请在下图2中用箭头表示出配位键_____。

图1 图2     图3
（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
①第一电离能：As_____Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②硫化锌的晶胞中（结构如图3所示），硫离子的配位数是_____。
③二氧化硒分子的空间构型为______________。
④砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反应制得，反应的方程式为__________。

铬铁矿主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有杂质Al₂O₃。一般铬铁矿中Cr₂O₃质量分数约为40％。由铬铁矿制备重铬酸钾的方法如下：

已知：
①4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂8Na₂CrO₄＋2 Fe₂O₃＋8CO₂↑；
②Na₂CO₃＋Al₂O₃2NaAlO₂＋CO₂↑；
③ Cr₂O₇^2－＋H₂O2CrO₄^2－＋2H⁺
根据题意回答下列问题：
（1）操作I为     ，固体X中主要含有  （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用     （填写仪器或试剂名称）。
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是   。
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。
（4）固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH=7~8时生成氢氧化铝的离子方程式 。

MnO₂和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO₂）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：
①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O；
②除去反应混合物中的不溶物；
③电解混合物：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+Zn+2H₂SO₄
下列说法错误的是

A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置

B．步骤③电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

C．步骤①每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子

D．步骤③的反应也可以设计成原电池

某烃的化学式为C₁₁H₁₆，经分析分子结构中除含苯环外(不含其他环状结构)还含有两个“—CH₃”，两个“—CH₂—”和一个“”，则它的可能结构式有

A．6种

B．5种

C．4种

D．3种

在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是

A．洪涝、地震灾区灾后常用石灰对环境进行消毒，是利用石灰可使蛋白质变性的性质

B．食品添加剂对人体均有益，因此在添加时无需对其用量进行严格控制

C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品

D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液

已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性。下列说法正确的是

A．W与X形成的化合物中只含离子键

B．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

某无色溶液M可能含有离子OH^－、HCO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－、SiO₃^2－、AlO₂^－、NH₄^＋、MnO₄^－、Cu²⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺中的若干种。取一定量的M溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是

A．原溶液中可能含有NH4＋、SO42－

B．最终溶液中最少含2种溶质

C．原溶液中n(NaAlO2):n(Na2CO3)=1:1

D．滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是：CO32-+H+=HCO3-