1.综合题- (共1题)
1.
（l）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属。
已知：4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）
＝-2830kJ·mol-1
=+230kJ·mol-1
=-390kJ·mol-1
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是 。
（2）如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ；
②装置中Cu电极上的电极反应式为 。
（3）钒（V）及其化合物广泛应用于新能源领域。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 。
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色。
已知：4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）
＝-2830kJ·mol-1 =+230kJ·mol-1 =-390kJ·mol-1铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是 。
（2）如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ；
②装置中Cu电极上的电极反应式为 。
（3）钒（V）及其化合物广泛应用于新能源领域。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 。
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色。
2.推断题- (共2题)
2.
龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。
I已知龙胆酸甲酯结构如图所示。
（1）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是 （填字母）。
（2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。
Ⅱ已知：
X及其它几种有机物存在如下转化关系，且A和B互为同分异构体：
回答以下问题：
（3）上述转化关系中没有涉及的反应类型是 （填代号）。
①加成反应 ②消去反应 ③还原反应 ④氧化反应
（4）符合上述转化关系的X的结构简式（任写一种） 。
I已知龙胆酸甲酯结构如图所示。
（1）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是 （填字母）。
| A．能与氯化铁溶液显色 |
| B．分子中含有羧基、羟基等官能团 |
| C．能与溴水反应 |
| D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳 |
（2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。
Ⅱ已知：
X及其它几种有机物存在如下转化关系，且A和B互为同分异构体：
回答以下问题：
（3）上述转化关系中没有涉及的反应类型是 （填代号）。
①加成反应 ②消去反应 ③还原反应 ④氧化反应
（4）符合上述转化关系的X的结构简式（任写一种） 。
3.
X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn。回答下列问题：
（1）X原子的电子排布式为 。
（2）电负性：X Y（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是 （填字母）。
A．分子中含有氢键
B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键
D．Z原子的杂化方式为sp2
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构如图所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围 （填数字）个氧离子相紧邻。
（5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是 （填字母）。
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
（1）X原子的电子排布式为 。
（2）电负性：X Y（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是 （填字母）。
A．分子中含有氢键
B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键
D．Z原子的杂化方式为sp2
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构如图所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围 （填数字）个氧离子相紧邻。
（5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是 （填字母）。
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
3.选择题- (共9题)
8.
目前我国荒漠化土地面积为262.2万平方千米，约占国土面积的27.3％，而且荒漠化土地面积仍以每年2460平方千米的速度扩展，吞噬着我们许多可利用的土地。据此回答下题。我国受荒漠化影响较大的省级行政区有（ ）
4.单选题- (共3题)
13.
下列说法正确的是
| A．乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应 |
| B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 |
| C．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 |
| D．蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应 |
14.
在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在的离子是
| A．NH4+、Br-、CO32- | B．NH4+、I-、SO32- |
| C．Fe2+、I-、SO32- | D．Fe2+、I-、CO32- |
15.
向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
| A．0.14mol | B．0.16mol | C．0.21mol | D．0.24m |
5.实验题- (共1题)
16.
（1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。
①甲装置中反应的化学方程式是 ；
②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象） ；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是 。
（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
（提出假设）假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；
假设二：该漂白粉全部变质，含 ；
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 。
（进行实验）在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：
①甲装置中反应的化学方程式是 ；
②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象） ；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是 。
（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
（提出假设）假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；
假设二：该漂白粉全部变质，含 ；
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 。
（进行实验）在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：
| 实验步骤 | 预期现象和结论 | |
| ① | 用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管 | 若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立； |
| ② | | |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(2道)
选择题:(9道)
单选题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：1