如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业的原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极反应式为________________________。
(2)石墨(C)极的电极反应式为_______________________。
(3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体的体积为________L；丙装置中阴极析出铜的质量为________ g。
(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)₂的实验装置(如图所示)。

若用于制漂白液，a为电池的________极，电解质溶液最好用)________________
若用于制Fe(OH)₂，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用________作电极。

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确是

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸

B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

C．二氧化氯具有氧化性，可用于白来水的杀菌消毒

D．在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率

下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是

A．NO和O2

B．H2和CO

C．HCl和NH3

D．SO2和CO2

将a molNa₂O₂和b mol NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250^OC，让其充分反应。当剩余固体为Na₂CO₃、NaOH，排出气体为O₂、H₂O时，a／b值可能为

A．0．5

B．0．25

C．0．85

D．1．0

（9分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为____________；
为了吸收该反应中产生的尾气，可选择的最佳装置是_______________。

（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器N中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄，再通入空气或氧气，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部转化为Fe(OH)₃沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10^-5mol·L^-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。
(已知：Ksp[Cu(OH)₂]≈10^-22， Ksp[Fe(OH)₃]≈10^-38)
请回答下列问题：
①方案1中的N仪器名称是 ______________。
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________。
③方案2中甲物质可选用的是________________________。

A．CaO

B．NaOH

C．CuCO3

D．Cu2(OH)2CO3E.Fe2(SO4)3

 
④反应中加入少量FeSO₄可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因______________。