下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是(　　)

编号	气体	a	b	c
A	NH3	浓氨水	生石灰	碱石灰
B	CO2	盐酸	碳酸钙	饱和NaHCO3溶液
C	NO	稀硝酸	铜屑	H2O
D	NO2	浓硝酸	铜屑	NaOH溶液

 
A. A B. B   C. C   D. D

每年的6月5日是“世界环境日”。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是

A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖

B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头

C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值

D．推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

(15分)KMnO₄是常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO₂）为原料，通过液相法生产，即在碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分离后得到K₂MnO₄，再用惰性材料为电极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，简略生产过程如下：

（1）反应器中反应的化学方程式为：     。
（2）生产过程中最好使用含MnO₂80%以上的富矿，因为MnO₂含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量  (填“偏高”或“偏低”)，其中Al的氧化物和KOH溶液反应的化学方程式为： 。
（3）电解槽中阳极的电极反应方程式为：      ；
（4）在传统工艺中得到K₂MnO₄后，向其中通入CO₂制备KMnO₄，化学反应方程式为:3K₂MnO₄＋2CO₂＝2KMnO₄+ MnO₂+ 2K₂CO₃根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO₄的产率最高为 。与该传统工艺相比，电解法的优势是     。
（5）测定高锰酸钾样品纯度的方法是：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液产生黑色沉淀，反应的离子方程式     。
（6）已知常温下K_SP﹝Mn(OH)₂﹞=2.0×10^-23,工业上调节PH沉淀废水中的Mn²⁺，当pH＝10时，
c（Mn²⁺）＝  mol/L。