已知有机物A—F具有如下的转化关系。根据要求填空：

（1）A中的含氧官能团有___________________(写名称)，A的分子式为______________。
（2）A转化生成B的反应类型是_________________。
（3）C转化生成D的试剂和条件_________________。
（4）F在酸性条件下水解的化学方程式为_________________。
（5）A的同分异构体R，具有如图所示的性质。请写出符合条件的R的同分异构体的结构简式（任写两种）。

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

（1）写出X的原子结构示意图_______________。
（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)。
II．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：Si+2NaOH+H₂O＝Na₂SiO₃+2H₂。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________。
（5）已知：①C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)H＝a kJ· mol^-1；②CO₂(g) +C(s)＝2CO(g)H＝b kJ· mol^-1；③Si(s)+ O₂(g)＝SiO₂(s)H＝c kJ· mol^-1。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。
（6）已知：CO(g)+H₂O(g)H₂(g) + CO₂(g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H₂O起始浓度相等，CO平衡转化率为_________。

氯化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料。用硼砂(Na₂B₄O₇)和尿素反应可以得到氮化硼：Na₂B₄O₇+ 2CO(NH₂)₂＝4BN+Na₂O +4H₂O+2CO₂↑，根据要求回答下列问题：
（1）组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是___________________。
（2）尿素分子()中键与键数目之比为__________；尿素分子中处于同一平面的原子最多有_______个。
（3）尿素分子一定条件下形成六角形“超分子”（结构如图）。“超分子”中尿素分子间主要通过什么作用力结合。答：________________(填1种)。

（4）图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”。直链烷烃分子刚好能进人通道，并形成“超分子”的包台物；支链烷烃因含有测链，空间体积较大而无法进入“通道”。利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。
①直链烷烃分子能进人通道时，通过什么作用力与“超分子”结合，从而形成 “超分子”包合物?答：___________________。
②下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是____________。
A．乙烷和丁烷    B．丁烷和异丁烷    C．异戊烷和新戊烷    D氯化钠和氯化钾
（5）BN晶体有a、B两种类型，且a—BN结构与石墨相似、B—BN结构与金刚石相似。
①a一BN晶体中N原子杂化方式是____________________；
②B—BN晶体中，每个硼原予形成________个共价键。这些共价键中，有________个为配位键。

化合物X(分子式为C₂H₆O)具有如下性质：X+Na→慢慢产生气泡；X+乙→有香味产物Y。以下判断正确的是

A．X的结构简式为CH3OCH3	B．香味产物分子式为 C4H10O3
C．X可由乙烯通过加成反应制得	D．X、Y和乙酸均能与烧碱反应

下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是

	化学事实	推论
A	某一反应需要在高温条件下才能进行	该反应的△H＞0
B	无色试液中加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀	试液中含有CO32－
C	铁的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈红色	氧化物中铁元素为+3价
D	少量CO2通入NaCN溶液时的反应为： CO2＋H2O＋CN－＝HCO3－＋HCN	电离常数：Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

（12分）实验室可用MnO₂和KClO₃混合加热的方法制取氧气。现有下列仪器或装置：

Ⅰ．（1）A～D装置中，用作KClO₃为原料制氧气的反应装置是 （填序号）；
（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→    →    →g→h→烧杯（填序号）。
Ⅱ．KClO₃分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推测，副产物可能是O₃、Cl₂、ClO₂中的一种或几种．资料表明：O₃、Cl₂、ClO₂的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O₃、ClO₂也能将KI氧化为I₂．为探究副反应气体产物的成分，将KClO₃分解产生的气体经干燥后通入下图装置进行实验：

（3）若要确认副产物中含Cl₂，F中应盛放 溶液。
（4）确定副产物中含有ClO₂的现象是    。
（5）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有O₃的结论？理由是 。
Ⅲ．ClO₂是饮用水消毒剂．用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO₂外，常含有一定量对人体不利的ClO₂^-．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO₂+2I^-═I₂+2ClO₂^-，反应结束后产生amol I₂；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO₂^-+4H⁺+4I^-═2I₂+Cl^-+2H₂O，反应结束后叉产生b mol I₂。
（6）饮用水中c（ClO₂^-）= mol•L^-1（用含字母的代数式表示）。