1.综合题- (共1题)
1.
铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为 。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 (填元素符号)。
②Cu（NH3）4SO4中所含的化学键有
（2）铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根据等电子体原理，CO分子的结构式为 。
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为 。
（4）Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为 g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为 。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 (填元素符号)。
②Cu（NH3）4SO4中所含的化学键有
（2）铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根据等电子体原理，CO分子的结构式为 。
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为 。
（4）Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为 g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。
2.工业流程- (共2题)
2.
NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如下
（1）流程图中X的电子式 ， Y为 （填化学式）溶液
（2）反应Ⅱ的离子方程式为
（3）流程中可以循环使用的物质的名称是
（4）反应Ⅵ的化学方程式为
（5）对铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的气体产物的预测不合理的是 。
A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（6）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为____。
（7）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是
A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2(SO4)3+2Al(OH)3↓
B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2
C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
（1）流程图中X的电子式 ， Y为 （填化学式）溶液
（2）反应Ⅱ的离子方程式为
（3）流程中可以循环使用的物质的名称是
（4）反应Ⅵ的化学方程式为
（5）对铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的气体产物的预测不合理的是 。
A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（6）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为____。
（7）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是
A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2(SO4)3+2Al(OH)3↓
B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2
C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
3.
1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家侯德榜创立了
更为进侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可简要表示如下图：
氨碱法生产流程 联合制碱法生产流程
（1）向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通入氨气的原因是 。
（2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是 从沉淀池中分离沉淀的操作是 。
（3）氨碱法生产流程示意图中的Y是 ，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为 。
（4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是 （选填编号）。
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出
d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（5）联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联合制碱法的另一项优点是 。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为 。
更为进侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可简要表示如下图：
氨碱法生产流程 联合制碱法生产流程
（1）向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通入氨气的原因是 。
（2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是 从沉淀池中分离沉淀的操作是 。
（3）氨碱法生产流程示意图中的Y是 ，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为 。
（4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是 （选填编号）。
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出
d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（5）联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联合制碱法的另一项优点是 。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为 。
3.单选题- (共3题)
4.
BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是
A． 与BHT互为同系物 |
| B．属于芳香烃 |
| C．BHT能与NaHCO3溶液反应生成CO2 |
| D．两种方法的反应类型都是加成反应 |
5.
十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是
| A．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响 |
| B．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物 |
| C．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 |
| D．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油 |
6.
甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A + B =" D" + F，A + C =" E" + F； 0.1 mol·L-1D溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是（）
A. 原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B. 1 molA与足量B完全反应共转移了2 mol电子
C. 丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族
D. A中既有离子键又有共价键
A. 原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B. 1 molA与足量B完全反应共转移了2 mol电子
C. 丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族
D. A中既有离子键又有共价键
4.选择题- (共8题)
9.直接写得数．
25－6={#blank#}1{#/blank#}
53－7={#blank#}2{#/blank#}
32－5={#blank#}3{#/blank#}
43－9={#blank#}4{#/blank#}
50－8={#blank#}5{#/blank#}
10.直接写得数．
25－6={#blank#}1{#/blank#}
53－7={#blank#}2{#/blank#}
32－5={#blank#}3{#/blank#}
43－9={#blank#}4{#/blank#}
50－8={#blank#}5{#/blank#}
11.直接写得数．
25－6={#blank#}1{#/blank#}
53－7={#blank#}2{#/blank#}
32－5={#blank#}3{#/blank#}
43－9={#blank#}4{#/blank#}
50－8={#blank#}5{#/blank#}
13.直接写得数．
72－4={#blank#}1{#/blank#}
81－7={#blank#}2{#/blank#}
64－7={#blank#}3{#/blank#}
91－6={#blank#}4{#/blank#}
82－7={#blank#}5{#/blank#}
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
工业流程:(2道)
单选题:(3道)
选择题:(8道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：1