亚氯酸钠(NaClO₂)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

(1)双氧水的结构式为____________；Ⅰ中发生反应的还原剂是__________(填化学式)。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是_______________________________________。
(3)A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。
(4)ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl₂。用离子方程式解释产生Cl₂的原因：__________________________________________。
(5)NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量NaClO₂，其中一份给以适当条件使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe^2＋的物质的量________(填“相同”“不相同”或“无法判断”)。

已知X、Y在一定条件下发生反应，可以得到E、F、选项
假设
结论
 A
若X、Y均为固体，E为气体
则E一定能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
 B 
若该反应是氯碱工业的主要反应，反应一段时间后
两极产生的气体体积可能不同(不考虑气体的溶解)
C
若X为单质，Y为氧化性酸，气体E是能引起酸雨的主要物质
则Y一定是浓H₂SO₄
 D
若X为有机物，得到E是一种红色沉淀
则X一定是醛
 

A．下列假设与结论能对应成立的是
B．A	C．B	D．C	E．D

从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是 ( )。

A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3

B．设备Y为蒸馏塔

C．在提取溴的过程中一定有Br－被氧化

D．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L(标准状况下)