随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H₃、O₄、C₆₀、N₅⁺等已被发现。下列有关说法中正确的是

A．O2与O4属于同位素	B．H2与H3属于同素异形体
C．C60的相对分子质量为720g/mol	D．N5+中含有36个电子

X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如图，下列叙述错误的是

A．Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点

B．最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 W

C．原子半径顺序为：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）

D．Q的水溶液具有漂白性，能使有色布条褪色

日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（Cs）向外界泄漏。下列相关说法错误的是

A．每个Cs原子中有82个中子	B．CsOH的碱性比KOH强
C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐	D．HI比HF还原性强

下列说法中不正确的是

A．金属原子和非金属原子间也可形成共价键

B．非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物

C．离子化合物中可能含有共价键

D．共价化合物中不可能含有离子键

下列有关物质结构的说法正确的是

A．3.4g氨气中含有0.6NA个N—H键

B．78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为4NA

C．只含有共价键的物质一定是共价化合物

D．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键

下列变化过程中，只破坏共价键的是

A．冰变水	B．将Na2SO4熔融呈液态
C．HCl溶于水得盐酸	D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF3

B．H2O

C．PCl5

D．SiCl4

H₂是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取H₂，最理想的途径是

A．在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制H2

B．以焦炭和水为原料制水煤气后再分离出H2

C．以金属钠与水反应生成H2

D．由热电站提供电力电解水产生H2

工业生产和日常生活中,如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点,低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与低碳要求不相适应的是（   ）

A．提倡骑自行车、乘公交车出行

B．多挖煤，多发电，加快经济发展

C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明

D．尽量不使用一次性竹、木筷子

按要求填空：
(1)原子核外有3个电子层，其价电子数为7的元素其最高价氧化物对应水化物化学式________，其单质与NaOH反应的化学方程式为____________________________________________________。
(2)已知X⁺、Y²⁺、Zˉ、W²ˉ四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子序数由大到小的顺序是___________________，原子半径由大到小的顺序是__________________。
(3) A⁺、Bˉ、C、D 四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A⁺+BˉC+D↑，则A⁺、Bˉ的电子式：_____________，______________；比较C和D的稳定性的强弱：_____________________（用化学式表示）。
(4)①NH₄NO₃   ②NaF  ③CO₂  ④K₂O₂  ⑤NaOH    ⑥CH₄　　
以上只含有极性键的是_______（填序号），既有离子键又有非极性键的是______（填序号）；既有离子键又有极性键的是______（填序号）。
(5)下列原子：中共有____种元素，__种核素。
(6)写出下列物质或微粒的电子式：
①CO₂__________②KCl_____________③H₂O₂_______________④N₂_____________；
⑤用电子式表示MgCl₂的形成过程_________________________________________________。

节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO₂含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO₂的性质，并测定空气中SO₂的含量。
（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：

①装置A₁中发生反应的化学方程式为  ；
②装置B用于检验SO₂的漂白性，其中所盛试剂为 ，装置D用于检验SO₂的 性质；
③装置C中反应的离子方程式为   ；
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A₂代替装置A₁，你认为装置A₂的优点是（写二点） 、 ；
（2）他们拟用以下方法测定空气中SO₂含量（假设空气中无其他还原性气体）。

①你认为哪个装置可行（填序号） ，使用你所选用的装置测定SO₂含量时，还需要测定的物理量是  ；
②你认为哪个装置不可行（填序号） ，说明理由 。