2013-2014北京市海淀区高三第二学期二模理综化学试卷

适用年级：高三
试卷号：296956

试卷类型：高考模拟
试卷考试时间：2017/7/26

1.综合题(共2题)

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
（1）含氰废水中的CN^－有剧毒。
①CN^－中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是___，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。
②在微生物的作用下，CN^－能够被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为______。
（2）含乙酸钠和对氯酚（

）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。

①B是电池的______极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为________。
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A^-表示乳酸根离子）。

①阳极的电极反应式为________。
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：_________。
③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH^-可忽略不计。400mL 10 g•L^-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g•L^-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H₂在标准状况下的体积约为______L。（乳酸的摩尔质量为90 g• mol^-1）

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以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO₂等物质）为原料回收MnO₂的工艺流程如下：
I. 将碳包中物质烘干，用足量稀HNO₃溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
II. 将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO₂；
III.向粗MnO₂中加入酸性H₂O₂溶液，MnO₂溶解生成Mn²⁺，有气体生成；
IV. 向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50 mol•L^-1Na₂CO₃溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO₃；
V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO₂。
（1）Ι中Ag与足量稀HNO₃反应生成NO的化学方程式为________。
（2）已知II的灼烧过程中同时发生反应：
MnO₂(s) + C(s) ="==" MnO(s) + CO (g) △H =" +24.4kJ" • mol^–1①
MnO₂(s) + CO(g) ="==" MnO(s) + CO₂(g) △H =" -148.1" kJ • mol^–1②
写出MnO₂和C反应生成MnO和CO₂的热化学方程式：________。
（3）H₂O₂分子中含有的化学键类型为_________、_______。
（4）III中MnO₂溶解的离子方程式为________，溶解一定量的MnO₂，H₂O₂的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：_______。
（5）IV中，若改为“向0.50 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn(OH)₂沉淀，解释其原因：_________。
（6）V中MnCO₃在空气中灼烧的化学方程式为______。

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