（15分）A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

（1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为   。
（2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a   b(填“>"或“<”或“=”)
（3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F (OH)_n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)_n完全沉淀的pH是2.8，则k_sp较大的是：     （填化学式）
（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有： 。
①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
（5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。
（6）已知一定量的E单质能在B₂(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB₂(g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式 。

（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为 。

如图所示的甲、乙两个装置中，所盛溶液足量且浓度相同，当电路中通过的电子均为0.1 mol时，下列说法正确的是

A．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙

B．溶液pH的变化：甲减小乙增大

C．溶液质量的变化：甲减小乙增大

D．甲中阴极反应式：Cu2++2e-Cu，乙中负极反应式：Mg-2e-Mg2+

下列有关有机物的说法正确的是（）

A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。

B．米酒变酸的过程涉及了氧化反应。

C．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应。

D．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是（）

A．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。

B．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。

C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。

D．华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。

（15分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如下：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 ；
A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO₄溶液 D．溴水
（2）过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的离子方程式为： ；
（3）过程③中，需加入的物质是 ；
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有   ；
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的 (填选项序号)；
A．稀硫酸 B．CaCO₃C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是 ；
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.700g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO₄)]_n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。