（14分）氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）加速卤块在H₂O₂溶液中溶解的措施有： （写出一条即可）。
（2）加入MgO的作用是 ；滤渣的主要成分为   。
（3）向滤液中加入NaClO₃饱和溶液后，发生反应的化学方程式为  ，再进一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为①蒸发结晶；②    ；③____；④过滤、洗涤。
（4）产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.l000 mol·L^－1K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至终点，此过程中反应的离子方程式为：。
步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl^－）：     ；
②产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的质量分数为（保留一位小数）   。

某电化学实验装置如图所示，下列说法正确的是

A．若X为碳棒，开关K置于M处，则溶液中的H+移向Fe极

B．若X为碳棒，开关K置于N处，转移0.2mole一时析出0.lmolO2

C．若X为铜棒，开关K置于M或N处，均可减缓铁的腐蚀

D．若X为锌棒，开关K置于M或N处，锌电极上反应均为Zn－2e一=Zn2+

三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如下图所示。下列有关三硫化四磷说法中正确的是

A．该物质中磷元素的化合价为+3

B．该物质分子中含有键和键

C．该物质的熔、沸点比食盐高

D．该物质22g含硫原子的数目约为1.806×1023

利用下列图表中的实验装置和试剂，能得出正确实验结论的是

	①	②	③	实验结论
A	饱和食盐水	电石	溴水	乙炔与溴水发生加成反应
B	浓盐酸	高锰酸钾	氯化亚铁溶液	氧化性MnO4-＞Cl2＞ Fe3+
C	浓氨水	生石灰	氯化铁溶液	氢氧化铝的两性
D	稀盐酸	碳酸钠	硅酸钠溶液	非金属性Cl＞C＞Si

 

A．A

B．B

C．C

D．D

（15分）下表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。

元素	相关信息
X	基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
Y	其原子L层电子数是K层3倍
Z	其单质能与冷水剧烈反应，生成的阴阳离子电子数相同
W	其单质在Y2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
T	其最高正价与最低负价的代数和为6

 
回答下列问题：
（1）Y、Z、W三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序是  （用离子符号表示）；T元素的基态原子核外电子排布式为   。
（2）X、Z两元素可形成化合物ZX₃，其晶体中化学键类型有  ，晶体类型为    。
（3）T元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是  H₂Y的沸点比H₂W高的原因是 。
（4） Z₂WY₃溶液呈  性，其原因是（用离子方程式表示）   。
（5）已知25℃、101 kPa下：
①2Z(s)+Y₂(s)=Z₂Y(s) △H₁=-414KJ/mol
②2Z(s)+ Y₂(s)=Z₂Y₂(s) △H₁=-511KJ/mol
则1mol Z₂Y₂（S）与足量Z（s）反应生成Z₂Y（s）的热化学方程式为   。

（14分）某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。

a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有一定质量的纯铁粉的小烧杯放入瓶中。
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞。
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中缓慢滴入一定量的4mol·L^－1的稀硝酸，
铁粉完全溶解。
（一）气体产物成分探究
（1）实验前如何检查该装置的气密性？ 。
（2）燃烧红磷的目的是     。
（3）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是  。
（二）产物中铁元素价态探究：
（1）提出合理假设：
假设1：产物中只有+2价铁；假设2：    ，假设3：产物中既有+2价铁，又有+3价铁。
（2）设计实验方案，验证假设1成立（写出实验操作步骤、现象和结论）：  。
（三）问题讨论
（1）广口瓶中热NaOH溶液的主要作用是     。
（2）若假设3成立，且所得溶液中n(Fe²⁺)：n(Fe³⁺)=3：1时，则对应的离子反应方程式为 。