高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍 (Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na₂FeO₄)的装置如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓

B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小

C．每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

D．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－

含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为如图，这种烯烃可能的结构有（不考虑立体异构）（   ）

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种

常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。

实验中可能用到的数据：

实验步骤：①按体积比1：3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40 mL；
②在三颈瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；
④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60 g。
请回答下列问题：
(1)配制混酸的方法是________。反应中需不断搅拌，目的是______________
(2)仪器A的名称是________ ，使用该仪器前必须进行的操作是_________。
(3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_________。
(4)分离反应后产物的方案如下：

其中，操作1的名称为________，操作2中需要使用下列仪器中的________(填序号)。

A．冷凝管

B．酒精灯

C．温度计

D．分液漏斗

E．蒸发皿

(5)该实验中一硝基甲苯的产率为________(保留两位有效数字)。

化学一选修：化学与技术磷矿石主要以[Ca₃(PO₄)₂•H₂O]和磷灰石[Ca₅F(PO₄)₃，Ca₅(OH)(PO₄)₃]等形式存在，图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：

部分物质的相关性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	备注
白磷	44	280．5
PH3	-133．8	-87．8	难溶于水、有还原性
SiF4	-90	-86	易水解

 
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的___________；
（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca₅F(PO₄)₃反应的化学方程式为：___________，现有1t折合含有P₂O₅约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸___________t。
（3）如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO₂、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷，炉渣的主要成分是___________(填化学式)，冷凝塔1的主要沉积物是___________，冷凝塔2的主要沉积物是___________。
（4）尾气中主要含有___________，还含有少量的PH₃、H₂S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去___________；再通入次氯酸钠溶液，可除去___________(均填化学式)。
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是___________。