直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂，
（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应: 。
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是 。
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃^2﹣):n(HSO₃^﹣)变化关系如下表:

n(SO32﹣):n(HSO3﹣)	99：1	1：1	1：99
pH	8.2	7.2	6.2

 
①上表判断NaHSO₃溶液显　  　性。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　 。
a．c（Na^＋）＝2c（SO₃^2-）＋c（HSO₃^－）
b．c（Na^＋）＞c（HSO₃^－）＞c（SO₃^2-）＞c（H^＋）＝c（OH^－）
c．c（Na^＋）+c（H^＋）＝ c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+c（OH^－）
(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如图:

①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是　 　　　　。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:    。

（选修3：物质结构与性质）（10分）
血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：
（1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是    （填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式 。
（2）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有   ，在右图的方框内用“→”标出Fe^2＋的配位键。

（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“＜”或“＞”)；
（4）N与H形成的化合物肼(N₂H₄)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
2N₂H₄(l)+ N₂O₄(l)＝3N₂(g)+ 4H₂O(g) △H＝－1038.7kJ/mol
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。
（5）根据等电子原理，写出CN^—的电子式 ，1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为  。
（6）铁有δ、γ、α三种同素异形体如下图所示。则γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为  ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为  。

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 燃料电池工作时，正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
B. 若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C. 若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等
D. 若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

下列说法不正确的是（）

A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害

B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C．CH4和Cl2在光照条件下反应的产物最多可能有四种

D．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是

A. 一定含CuO和C
B. 一定含Fe₂O₃、CuO和C
C. 一定含CuO和C，一定不含Al
D. 气体Z为纯净物

(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO₂)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₂O₃、FeO和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05000 mol·L^-1标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10 mL，末读数如右图所示。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+ 21O₂ 高温8Cu + 4FeO + 2Fe₂O₃+ 16SO₂，若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
（2）装置a的作用是    。

A．有利于空气中氧气充分反应	B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合	D．有利于观察空气流速

 
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为 mL。用化学方程式表示滴定的原理：    。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为     。