1.推断题- (共1题)
1.
（15分）双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为：
已知： I．
II．
双安妥明的合成路线如下：
已知：C的分子式为C4H8，且有支链；
I能发生银镜反应且1molI能与2mol氢气发生加反应；
K的结构具有对称性．
试回答下列问题：
（1）写出C与氯气在催化剂条件下反应后产物的名称： ；J的结构简式：
（2）反应②的条件是 反应③的类型是
（3）写出反应④的化学方程式为：
（4）与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物有 种，并写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式： 、 。
已知： I．
II．
双安妥明的合成路线如下：
已知：C的分子式为C4H8，且有支链；
I能发生银镜反应且1molI能与2mol氢气发生加反应；
K的结构具有对称性．
试回答下列问题：
（1）写出C与氯气在催化剂条件下反应后产物的名称： ；J的结构简式：
（2）反应②的条件是 反应③的类型是
（3）写出反应④的化学方程式为：
（4）与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物有 种，并写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式： 、 。
2.单选题- (共6题)
2.
下列实验操作能够达到实验目的为
| 选项 | 实验目的 | 操作 |
| | 证明CH2＝CHCH2OH中含有碳碳双键 | 滴入溴水 |
| B | 欲证明浓硫酸有脱水性和强氧化性 | 将浓硫酸滴到蔗糖上 |
| C | 证明FeCl2溶液中含有Fe2+ | 加入酸性KMnO4溶液 |
| D | 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 | 用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu（NO3）2的混合液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
3.
对盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，可以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，则1mol该物质与足量的NaOH溶液反应时最多可消耗NaOH的物质的量为
| A．1mol | B．2mol | C．3mol | D．4mol |
4.
下列比较中，正确的是
| A．CH4与SiH4的稳定性：CH4＞SiH4 |
| B．HClO与H2SO4的酸性：HClO ＞H2SO4 |
| C．1molHCl（g）的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和高 |
| D．Cl与S的原子半径：Cl ＞S |
5.
向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示
（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）．下列说法正确的是
c（Na+）＞c（Cl-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）．下列说法正确的是
c（Na+）＞c（Cl-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
| A．原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1：4 |
| B．在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO32-+H+═HCO3- |
| C．溶液A中含有0.01molNaOH和0.01molNa2CO3 |
| D．当加入0.1L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为 |
6.
NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．在标准状况下，11.2L NH3含有5NA个质子 |
| B．Na2O2与CO2反应产生1molO2时，转移电子数为4NA |
| C．SO2、CO2、NO、NO2都是大气污染物，实验中都必须进行尾气吸收 |
| D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化或杀菌消毒，两者的作用原理相同 |
7.
下列说法正确的是
| A．所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，尽可能地减少光化学污染气体的排放 |
| B．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 |
| C．只由一种元素组成的物质，一定是纯净物 |
| D．化学反应的实质就是旧化学键的断裂、新化学键形成过程 |
3.选择题- (共4题)
8.许多成语中都蕴含化学原理．下列有关解释不正确的是（ ）
成语 | 化学原理 | |
A | 炉火纯青 | 通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度 |
B | 刀耕火耨 | 放火烧去野草，用余灰可以肥田，还可以降低土壤碱性 |
C | 百炼成钢 | 通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准 |
D | 青出于蓝而胜于蓝 | 蓝色的靛蓝染料发生化学反应生成一种深蓝色的新染料 |
4.实验题- (共2题)
12.
（15分）实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图，
用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
步骤三：碱式碳酸铜的组成测定
碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu (OH)2·zH2O，可采用氢气还原法来确定，其反应原理为：
xCuCO3·yCu (OH)2·zH2O + H2→ Cu + CO2 + H2O（未配平）
完成下列填空：
（1）步骤一中，反应开始时，瓶内的现象是 ，
用该装置制取硝酸铜，好处是 。
（2）步骤二中，水浴加热所需仪器有 、 (加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是 。
（3）步骤三中，①以字x、y、z母为系数，配平氢气还原法的化学方程式：
xCuCO3·yCu (OH)2·zH2O+ H2→ Cu+ CO2+ H2O
②称取24.0g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.8 g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品中结晶水质量为 g，化学式为 。
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图，
用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
步骤三：碱式碳酸铜的组成测定
碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu (OH)2·zH2O，可采用氢气还原法来确定，其反应原理为：
xCuCO3·yCu (OH)2·zH2O + H2→ Cu + CO2 + H2O（未配平）
完成下列填空：
（1）步骤一中，反应开始时，瓶内的现象是 ，
用该装置制取硝酸铜，好处是 。
（2）步骤二中，水浴加热所需仪器有 、 (加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是 。
（3）步骤三中，①以字x、y、z母为系数，配平氢气还原法的化学方程式：
xCuCO3·yCu (OH)2·zH2O+ H2→ Cu+ CO2+ H2O
②称取24.0g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.8 g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品中结晶水质量为 g，化学式为 。
13.
（15分）大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：
请回答下列问题：
（1）试剂A的名称是 ；
（2）操作I的目的是 ；
（3）本实验需要多次使用玻璃棒，则本实验过程中玻璃棒的作用有 ；
（4）写出反应②中生成CaO2·8H2O的化学方程式： ；
（5）制得的CaO2中一般含有CaO该化学兴趣小组通过实验测定制得的样品中CaO2的含量：称量0.6g样品于锥形瓶中，然后加入过量的浓度为2.00mol•L-1的盐酸20.00mL，再用浓度为2.00mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定锥形瓶中的溶液，消耗氢氧化钠溶液11.00mL．该样品中CaO2的质量分数为 。
请回答下列问题：
（1）试剂A的名称是 ；
（2）操作I的目的是 ；
（3）本实验需要多次使用玻璃棒，则本实验过程中玻璃棒的作用有 ；
（4）写出反应②中生成CaO2·8H2O的化学方程式： ；
（5）制得的CaO2中一般含有CaO该化学兴趣小组通过实验测定制得的样品中CaO2的含量：称量0.6g样品于锥形瓶中，然后加入过量的浓度为2.00mol•L-1的盐酸20.00mL，再用浓度为2.00mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定锥形瓶中的溶液，消耗氢氧化钠溶液11.00mL．该样品中CaO2的质量分数为 。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(6道)
选择题:(4道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：2