2013-2014辽宁省大连八中高三仿真测试理科综合化学试卷

适用年级:高三
试卷号:296892

试卷类型:高考模拟
试卷考试时间:2017/7/26

1.综合题(共1题)

1.
海洋是一个丰富的资宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
(1)海水中盐的开发利用:
①海水制盐目前以盐田法为主,建盐田必须选在远离江河入海口,多风少雨,潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和 池。
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产,在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用: (写一点即可)。
(2)电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题:
①海水不能直接通入到阴极室中,理由是
②A口排出的是 (填“淡水”或“浓水”)。

(3)用苦卤(含等离子)可提取溴,其生产流程如下:

①若吸收塔中的溶液含BrO3-,则吸收塔中反应的离子方程式为:   
②通过①氯化已获得含Br2的溶液,为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液?
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热,控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是

2.工业流程(共1题)

2.
蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称,因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名。蛇纹石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下:

(1)蛇纹石加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2、Al3+外,还含有的金属离子是________。
(2)向Ⅰ中加入H2O2的作用是 ,有关离子方程式     ,加入Ca(OH)2时,需要控制溶液pH在7~8之间(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
 
若pH>8可能导致的后果
(3)沉淀物A可作为提取红色颜料的原料,若向沉淀物A中加入  溶液,然后过滤、洗涤、 _________(填写实验操作名称),即可获得红色颜料,实现废物的综合利用。
(4)若产品的化学式用aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O表示,现称取18.2 g产品并使之完全分解,收集到3.36L CO2(标准状况下)和8.0 g MgO,通过计算确定产品的化学式中:a=________,b=________,c=________。

3.单选题(共4题)

3.
分析下表中各项的排布规律,有机物X是按此规律排布的第19项,下列有关X的结构和性质说法中一定错误的是
1
2
3
4
5
6
7
8
CH4
CH2O
CH2O2
CH4O
C2H6
C2H4O
C2H4O2
C2H6O
 
A.是戊酸,同分异构体有4种
B.是酯,在稀硫酸条件下水解的两种产物的相对分子质量不可能相等
C.可以发生银镜反应
D.可以与溴水发生加成反应
4.
实验室用溴和苯反应制取溴苯,得到粗产品后要用如下方法加以提纯:①蒸馏 ②水洗③干燥剂干燥 ④用10%的氢氧化钠溶液洗,正确的操作顺序是
A.②④②③①B.①②③④C.④②③①②D.②④①②③
5.
下列说法正确的是
A. 在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下,蛋白质都会发生变性
B. 氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素
C. 生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物
D. 乙烯、聚乙烯、甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6.
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径(×10-10 m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
+1
+7
+3
+2
+5
——
最低负价
——
-1
——
——-
-3
-2
 
下列说法正确的是
A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
B.X、Y、M的单质分别与水反应,Y最剧烈
C.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
D.Y的氧化物水化物的酸性一定强于R的的氧化物水化物的酸性

4.选择题(共4题)

7.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(  )

8.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份.一份加入含b mol NaOH的溶液并加热,恰好把NH3全部赶出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀,则原溶液中NO3的物质的量浓度为(  )
9.A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X.它们有如图的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是

(  )

10.下述实验能达到预期目的是(  )

编号

实验内容

实验目的

A

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

证明SO2具有氧化性

B

将Cl2通入NaBr溶液中

比较氯与溴的氧化性强弱

C

将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温

研究铜离子的氧化性

D

分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2

研究催化剂对H2O2分解速率的影响

5.填空题(共2题)

11.
对某芳香烃A分析结果如下:质谱图显示其最大质荷比为120,红外光谱显示其有两个甲基,核磁共振氢谱显示有五种峰且其面积比为1:2:2:1:6,A在有机合成中能发生如下转化:

(已知:烃基发生取代反应的活性次序为 CH > CH2 > CH3 即叔氢>仲氢>伯氢)
回答以下问题:
(1)写出A的结构简式
(2) 反应①和②相同的反应试剂和条件为
(3)F分子中的含氧官能团名称是
(4)反应③的化学方程式为:     
(5)写出满足下列条件的H分子的所有同分异构体的结构简式:
①含有苯环 ②1 mol有机物发生银镜反应生成4 mol Ag ③苯环上的一溴代物有两种

(6)与H具有相同官能团的H的同分异构体有四种,其中一种分子K还存在顺反异构
体,试写出K的结构简式:
12.
氮、磷、锌、铁等是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题:
(1) NH3和PH3都是极性分子,其中极性较大的是______,理由是     
(2) 20mL0.1 mol·L-1次磷酸(H3PO2)溶液与20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液恰好中和生成正盐,则H3PO2的结构式是
(3)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式

血红素中N原子的杂化方式为  ,在右图的方框内用“→”标出Fe2的配位键。
(4) N2与CO互为等电子体。下表是两者的键能
数据(单位:kJ·mol-1):

结合数据说明CO比N2活泼的原因:_____。
(5) Zn2+基态时的电子排布式是______,ZnO和ZnS的晶体结构相似,其中熔点较高的是______,理由是

6.实验题(共1题)

13.
化学上常用燃烧法确定有机物组成,这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成。有机物M(分子式:CxHySz)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。
M充分燃烧的产物为三种氧化物,写出化学方程式:_______   _______。
Ⅰ定性实验:
某化学兴趣小组为验证M组成元素进行了下列实验:将少量样品放入燃烧管A中,通入一定量O2,用电炉加热使其燃烧,所需装置如图所示(夹持仪器的装置已略去)。

(1)该实验装置连接顺序为____________________。(上述每一组仪器只能使用一次)
(2)D中盛放的试剂是________
(3)能证明有机物含碳元素的现象是_________________________________________。
(4)燃烧管中放入CuO的作用是________________________________。
(5)指出上述中错误的装置:__________________________________________________。
Ⅱ定量实验:
(1)若测产生CO2气体体积,采用如图所示装置,实验结束后①调整量筒内外液面高度使之相同;②冷却至室温;③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是:________(请填写步骤代号)。

(2)若测产生CO2气体质量,采用沉淀法。下列沉淀剂最好的是
a.0.1mol/LCaCl2溶液 b.0.1mol/L Ca(OH)2溶液
c.0.1mol/L Ba(NO3)2溶液 d.0.1mol/L Ba(OH)2溶液
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(1道)

    工业流程:(1道)

    单选题:(4道)

    选择题:(4道)

    填空题:(2道)

    实验题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:2

    5星难题:0

    6星难题:5

    7星难题:0

    8星难题:2

    9星难题:0