(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题。
(1)元素D在周期表中的位置     。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。
(3)若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式： 。
(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：   。冶炼金属E时，用石墨做电极。E在(填“阴”或“阳”)    极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是 。
(5)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有 。土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式：  。

已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：


（1）2 mol F生成l mol G。Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与l mol Br₂加成，并能与l molNaHCO₃恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是 。
（2）A所含官能团的名称是 、 ；A→B的反应类型是 ；
（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式： ；
（4）G的结构简式是    ；Q的反式结构简式是 。
（5）下列说法正确的是    。
a．D催化加氢的产物与F互为同分异构体
b．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应
c．高分子N的每条分子链中含有(n-1)个酯基
（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式
①能与NaHCO₃反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4个吸收蜂
（7）写出HN的化学方程式：     。

下列实验操作不能达到预期实验目的的是     

	实验目的	实验操作
A	鉴别乙酸乙酯和乙酸	分别加入饱和Na2CO3溶液
B	比较Fe和Cu的金属活动性	分别加入浓硝酸
C	比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性	分别加入少量Na
D	比较I2在H2O和CCl4中的溶解度	向I2水中加入CCl4，振荡

 

A．A

B．B

C．C

D．D

(18分)含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO₂、CO₂、N₂、O₂。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

回答下列问题：
I．模拟烟气的制备
(1)用A装置制SO₂，其化学反应方程式为 。
(2)用B装置制CO₂，使用该装置优点的是    。
(3)将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
II．测定烟气中SO₂的体积分数
(4)将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是 、 。(填序号)
①KMnO₄溶液 ②饱和NaHSO₃溶液 ③饱和Na₂CO₃溶液 ④饱和NaHCO₃溶液
(5)若模拟烟气的流速为a mL/min，若t₁分钟后，测得量简内液体体积为V mL(已折算为标准状况)，则SO₂的体积分数是 。
III．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO₂占原有SO₂的百分比)
(6)将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl₂、FeCl₃的混合溶液，常温下，它可催化SO₂与O₂的反应，以达到脱硫目的。写出SO₂与FeCl₃溶液参与反应过程的离子方程式   。
(7)若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t₂分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl₂溶液得到白色浑浊液，经    、洗涤、 、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是 。