2013-2014福建厦门双十中学高中毕业班测试七化学试卷

1.

（15分）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法：2Cu＋H₂O电解Cu₂O＋H₂↑
方法Ⅲ	用肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成而使Cu₂O产率降低。
（2）方法Ⅰ制备过程会产生有毒气体，每生成1 g该有毒气体，能量变化a kJ，写出制备反应的热化学方程式。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^－的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu₂O反应式为。

（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂来制备纳米
级Cu₂O，同时放出N₂。该制法的化学方程式为。
（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反应温度较高而使部分产品颗粒过大，（填操作名称）可分离出颗粒过大的Cu₂O。
（6）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：
2H₂O(g)

2H₂(g)＋O₂(g) ⊿H＞0
水蒸气的浓度（mol·L^－1）随时间t (min)变化如下表：

序号	温度	0	10	20	30	40	50
①	T₁	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T₁	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T₂	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(O₂)＝；实验温度T₁ T₂（填“＞”、“＜”）；催化剂的催化效率：实验① 实验②（填“＞”、“＜”）。

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2.

（15分）废铁屑（含铁锈）可用于地下水脱氮，某课题小组模拟地下水脱氮过程，并研究脱氮原理及脱氮效果。
（1）原料预处理
①先用稀硫酸洗涤废铁屑，其目的是（用离子方程式表示）______________________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO₃溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O₂对脱氮的影响，应向KNO₃溶液中通入________(写化学式)。
（2）脱氮原理的研究
右图表示足量铁屑还原上述KNO₃溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息回答：

①t₁时刻前该反应的离子方程式：__________________。
②t₁时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH₄⁺的浓度在增大，Fe²⁺的浓度却没有增大，可能的原因
是___。
（3）脱氮效果的研究
①将铁屑和活性炭同时加入上述KNO₃溶液中，可以提高脱氮效果，其原因是。
②正常地下水中含有CO₃²^－，会影响脱氮的效果，结合文字和化学用语回答其原因（答两点）。

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3.

（化学——有机化学基础）（13分）
某课题组拟采用苯酚和化合物B为主要物质合成有机中间体M（C₁₆H₁₄O₄）。
已知：
I．R—COOH

R—CHO；
Ⅱ．经红外光谱检测研究确认，有机物M含有2个“C—O—C”结构。且lmol M与足量的银氨溶液反应能生成4molAg。

（1）利用乙醇制备乙烯的过程中，浓H₂SO₄的作用是   。
（2）①有机物B中含有的官能团名称是。
②有机物B在X溶液作用下可生成乙二醇，则X为（填化学式）。
（3）有机物C分子苯环上有两个对位的取代基，写出有机物C的结构简式     。
（4）①有机物D中不能发生的反应类型是（选填序号，下同）。
a．取代反应 b．消去反应 c．加成反应 d．氧化反应
②有机物Y与D互为同分异构体，写出符合下列条件的Y的结构简式    。
i．含有苯环，苯环上的一卤代物有3种同分异构体
ⅱ．能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀
ⅲ．1molY最多能与2mol NaOH溶液反应
（5）下列关于有机物M的说法正确的是。
a．能发生还原反应 b．M是高分子化合物
c．能使酸性KMnO₄溶液褪色 d．可与FeCl₃溶液发生显色反应
e．能与浓溴水发生化学反应，生成白色沉淀
（6）写出由有机物B与有机物D合成M的化学方程式    。

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4.有100个大小形状一样的透明玻璃球，其中有1个玻璃球的重量轻于其他99个玻璃球，小明想利用一台无砝码的天平，运用合理的算法保证一定能找出这颗轻玻璃球的最少的次数为：( )

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5.有100个大小形状一样的透明玻璃球，其中有1个玻璃球的重量轻于其他99个玻璃球，小明想利用一台无砝码的天平，运用合理的算法保证一定能找出这颗轻玻璃球的最少的次数为：( )

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6.辗转相除法，又名欧几里德算法（Euclidean algorithm），是求两个正整数最大公约数的算法。它是已知最古老的算法之一，其可追溯至3000年前。用辗转相除法来得一个分数的约分后的最简形式的算法如下：

第一步：设两数为a、b，且令a>b；

第二步：a÷b，令r为所得余数，若r=0，算法结束，b 即为最大公约数；若r>0则a←b，b←r，并返回第二步；
第三步：即为约分后的最简形式。

编写VB程序，程序运行界面如图1所示，请根据算法将下列程序补充完整。

Private Sub Command1_Click()

Dim a As Integer, b As Integer, r As Integer 'a、b为分子和分母，r为最大公约数

a = Val(Text1.Text)

b = Val(Text2.Text)

If b = 0 Then c = MsgBox("分母不能为0"): Exit Sub

'如果分母为0，则提示“分母不能为0”并退出该过程

r = {#blank#}1{#/blank#}

Text3.Text = Str(a / r)

Text4.Text = Str(b / r)

End Sub

Function gys(ByVal m As Integer, ByVal n As Integer) As Integer

'gys函数用于求最大公约数

Dim s As Integer

If m < n Then

t = m: m = n: n = t

End If

Do While n <> 0

s = m Mod n

m = n

n = s

Loop

{#blank#}2{#/blank#}

End Function

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7.下列VB程序运行时，单击命令按钮Command1后，文本框Text1中显示的内容是{#blank#}1{#/blank#}。

Private Sub Command1_Click()

Dim i As Integer, c As Integer, n As Integer

c = 0: n = 10

For i = 1 To 10 Step 2

If n Mod i = 0 Then

c = c * i

Else

c = c + i

End If

Next i

Text1.Text = Str(c)

End Sub

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8.下列VB程序中，f是一个递归函数：( )

Private Sub Command1_Click()

Dim y As Integer

y = Val(Text1.Text)

Label1.Caption = Str(f(y))

End Sub

Function f(n As Integer) As Integer

If (n = 1) Or (n = 2) Then

f = 1

Else

f = f(n - 1) + f(n - 2)

End If

End Function

程序运行时，在文本框中输入8，单击命令按钮Command1后，Label1中显示的内容是：

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9.下列VB程序中，f是一个递归函数：( )

Private Sub Command1_Click()

Dim y As Integer

y = Val(Text1.Text)

Label1.Caption = Str(f(y))

End Sub

Function f(n As Integer) As Integer

If (n = 1) Or (n = 2) Then

f = 1

Else

f = f(n - 1) + f(n - 2)

End If

End Function

程序运行时，在文本框中输入8，单击命令按钮Command1后，Label1中显示的内容是：

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10.

高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)_nCl_6-n]_m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：

下列判断无法确定的是
A. PAFC因水解而能净水 B. 往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色
C. 试剂X具有氧化性 D. 乙溶液呈酸性

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11.

（化学——物质结构与性质）（13分）
（1）Li₃N晶体中基态N^3-的电子排布式为。
（2）CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　　。
（3）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。
（4）甲醇(CH₃OH)分子内的O－C－H键角____(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛(H₂C＝O)分子内的O－C－H键角。
（5）过渡金属配合物Ni(CO)_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________。
（6）碳和硅的有关化学键键能如下表：

硅与碳同族，也有系列氢化物，硅烷在种类和数量少于烷烃的原因是：。
（7）1 mol [Zn(NH₃)₄]Cl₂中含有σ键的数目为。

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12.

（15分）银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：

已知：银氨溶液制备反应为
Ag⁺＋2NH₃·H₂O＝[Ag（NH₃）₂]⁺＋2H₂O。
反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成，分离出上层清液和底部黑色固体备用。

（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H₂O，该反应体现浓硫酸的（填“强氧化性”或“脱水性”）。
（2）装置A中软管的作用是。
（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：
a．测得上层清液pH为10。
b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）₂溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）₂溶液，无明显现象。
①实验c的目的是     。
②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为（填化学符号）。
（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：
可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。
取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，   ，说明黑色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象）
（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH₂OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N₂。
①写出生成AgCl沉淀的离子反应     。
②若该反应中消耗6．6 g羟氨，理论上可得银的质量为    g。

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2013-2014福建厦门双十中学高中毕业班测试七化学试卷

1.综合题(共2题)

2.推断题(共1题)

3.选择题(共6题)

4.单选题(共1题)

5.填空题(共1题)

6.实验题(共1题)

【1】题量占比

【2】：难度分析