（本题16分）
（1）为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质 T/℃ n/mol	NO	CO	E	F
初始	0.100	0.100	0	0
T1	0.020	0.020	0.080	0.040
T2	0.010	0.010	0.090	0.045

 
①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式     .
②根据表中数据判断，温度T₁和T₂的关系是(填序号)__________。
A．T₁>T₂B．T₁<T₂C．T₁=T₂D．无法比较
（2）已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N­­₂(g) + 6H₂O(g); ΔH= - 1266.8 kJ/mol
N₂(g) + O₂(g) =" 2NO(g)" ; ΔH =" +" 180.5kJ/mol，
则氨催化氧化的热化学方程式为________________________________________。
（3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN₂，0.4molH₂，0.4molNH₃，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为___________；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN₂，平衡将___________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（4）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的两种Cu₂O分别进行催化分解水的实验：
ΔH >0
水蒸气的浓度（mol·L^－1）随时间t (min)变化如下表：

序号	温度	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

 
可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(O₂)＝     ；催化剂的催化效率：实验①  实验②（填“>”、“<”）。
（5）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电极和乙醛-Na₂SO₄溶液为电解质溶液，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸。
总反应为:2CH₃CHO+H₂OCH₃CH₂OH+CH₃COOH。
过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：
4OH^－-4e^－═O₂↑+2H₂O； 。

（本题16分）已知反应①：

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式为    。反应①的反应类型为 。
（2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH₂CH₂COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为
    ____________________（注明条件）。
（3）化合物Ⅲ的结构简式为   。­­化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式 _________________________________。
（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C₉H₁₀O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为   ______________________________
（5）一定条件下，1分子与1分子也可以发生类似反
应①的反应，有机化合物结构简式为______________________

（本题16分）钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：
（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：①_______________
②____________________________
（2）写出焙烧时生成MoO₃的化学方程式为：______________________________________
（3）写出“碱浸”反应的离子方程式：　 　
（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是　 。
（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是　　　________________。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO₄—Fe₂O₃保护膜。
密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO₂。则NaNO₂的作用是　　　_________________________________________。
③若缓释剂钼酸钠—月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L^－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为　　　　　
（6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi + nMoS₂Li_x(MoS₂)_n。则电池放电时的正极反应式是：___________________________________。

下列说法正确的是

A．棉花、蚕丝都含有纤维素

B．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖

C．Na+的焰色反应呈黄色，属于化学变化

D．用加热蒸干AlCl3溶液的方法能制得无水AlCl3

下列陈述中，I、II都正确且两者间具有因果关系的一组是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	FeCl3溶液能腐蚀Cu	Fe的金属性强于Cu
B	Na2O2使酚酞溶液变红	Na2O2是碱性氧化物
C	Cl2可部分与水反应	用排饱和食盐水法收集Cl2
D	浓H2SO4可干燥NO和SO2	NO和SO2还原性都弱

 

A．A

B．B

C．C

D．D

现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Z与T形成的Z₂T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。

下列推断正确的是

A．离子半径：Y<Z

B．氢化物的沸点和稳定性排序：R<Y

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T> R

D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性

下列实验和结论均正确的是

选项	操作	解释或结论
A	向某溶液中加入NaOH溶液，出现白色沉淀	溶液中一定含有Mg2+
B	在饱和的SO2溶液中通入NO2气体，溶液的pH变小	SO2具有还原性
C	某酸HX稀释100倍后，pH增加2	HX是强酸
D	配制FeSO4溶液时，应加入过量铁粉和稀硫酸	溶液中不断产生FeSO4

 

A．A

B．B

C．C

D．D

Ⅰ.实验室经常要制取某种气体并验证该气体的性质。
（1）下列装置适合作尾气吸收的是________（填序号）。

（2）向下列装置中通入气体X，A中品红溶液褪色，则X可能是_____（至少填两种）如果要证明X是SO₂气体,接下来的操作是______

Ⅱ.实验室用FeSO₄溶液和NaOH溶液反应制取Fe(OH)₂，却很难看到稳定的白色沉淀。有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象。请完成以下空白：
（1）取一定体积的0.1mol.L^-1NaOH溶液放于烧杯中，______后，再滴入几滴植物油；
（2）选择装置_______（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置。

（3）在你选择的装置上标明电极材料分别为__________、________
（4）实验中可在______看到稳定的白色Fe(OH)₂沉淀。
（5）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的的现象，接下来的操作是________