（13分）X、Y、Z、W四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	空气含量最多的元素
Y	3p能级只有一个电子
Z	单质用于制造集成电路和太阳能板的主要原料
W	常见化合价有+2、+3，其中一种氧化物为红褐色

 
（1）W位于周期表的第 周期，第   族。
（2）用“>”或“<”填空。

离子半径	电负性	第一电离能	单质熔点
X   Y Z	Z W	X Z	X W

 
（3）X₂、碳和Z的氧化物在1300℃时可合成Z₃X₄。写出该反应化学方程式    。Z₃X₄是一种耐高温的结构陶瓷材料，是 化合物（填“共价”或“离子”）。
（4）查阅资料知道：
4Y(s)＋3O₂(g)=2Y₂O₃(s) △H=－3351．4 kJ．mol^－1
3W(s)＋2O₂(g)=W₃O₄(s) △H=－1120 kJ．mol^－1
则Y与W₃O₄反应的热化学方程式是：  。

（14分）硼及其化合物在工业生产中应用广泛。用硼镁矿（主要成分Mg₂B₂O₅.H₂O）采用碳铵法生产硼酸主要流程如下：

（1）硼镁矿焙烧时需要粉碎，其目的是 。硼镁矿焙烧过程中只生成两种物质，写出化学方程式  。
（2）硼酸溶解度如下所示，从NH₄H₂BO₃溶液获得硼酸晶体蒸发浓缩、冷去结晶、过滤、洗涤、干燥获得硼酸晶体。洗涤过程中需要用 （填“冷水”或“热水”），你的理由是  。

（3）测得硼酸晶体纯度的实验方法是，取0．5000g样品与锥形瓶中，加甘油和刚冷却的废水，微热使样品溶解，迅速冷却至室温，加酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至15．80ml时，溶液恰好显粉红色且半分钟不褪色。
已知：每1．00mlNaOH滴定液相当于30．92mg的H₃BO₃
①迅速冷却锥形瓶中溶液的方法是  ；
②滴定实验中加入甘油的目的 ；
③测该样品中H₃BO₃的质量分数为  ；

下图是一种新型的镁电池，因其成本低，电流强度大备受关注。该电池的总反应是：Mg＋FeSO₄MgFeSO₄在放电过程中a极质量会增加，下列说法正确的是

A．放电时，电子从b极通过电解质流向a极

B．放电时，没转移0．2mol电子，消耗2．4g的Mg

C．电解质是含镁离子的水溶液

D．充电时，b极上的电极反应式为：Mg2＋＋FeSO4＋2E=MgFeSO4

下列有关物质的制备和转化正确的是

A．常温下，用铝与浓硫酸反应制备二氧化硫

B．氯化钡溶液中通入二氧化硫可生成BaSO3沉淀

C．用FeS除去废水中的重金属铜离子

D．以粗铜作阴极，硫酸铜溶液为电解质溶液电解精炼铜

化学品船是建造或改装用于运载各种有毒、易燃、易挥发或有腐蚀性的化学物质的货船，下列说法错误的是

A．在船舶的底部四周镶嵌铜块以保护船体

B．不锈钢船舱可储藏运输散装氢氧化钠溶液

C．甲醇与浓硫酸必须分开储藏运输

D．造船焊接钢板时可用二氧化碳保护气

有机化学试剂氨基炔(如图所示)常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关说法正确的是

A．既有酸性也有碱性	B．既能溶于水，又能溶于乙醇
C．分子内σ键与π键数目之比为1∶1	D．分子内中所有原子共面

下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（）

A．12C14C C60互为同分异构体

B．由同种元素组成的物质一定是纯净物

C．金属氧化物存在酸性氧化物

D．N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质

黑火药爆炸时可发生如下反应：5S＋16KNO₃＋16C=3K₂SO₄＋4K₂CO₃＋K₂S+12CO₂↑＋8N₂↑，下列有关说法正确的是

A．还原产物只有一种

B．C即是氧化剂也是还原剂

C．被氧化与被还原的S物质的量之比为3:1

D．黑火药爆炸过程中对环境会造成污染

（13分）某实验室小组偶然返现将镁条插入饱和NaHCO₃溶液中，镁条表面出现大量气泡。为了探究产生此现象的原因，该小组设计实验探究如下：
（1）用固体NaHCO₃配置饱和NaHCO₃溶液的操作过程  。饱和NaHCO₃溶液pH=8．4，用离子方程式表示  。
（2）请完成以下实验设计（镁条已擦去氧化膜且表面积大致相同。表中不要留空格）：

序号	实验操作	实验现象	实验结论
①	将镁条投入5ml蒸馏水	微量气泡
②	将镁条投入5ml饱和NaHCO3溶液中		Mg与NaHCO3溶液剧烈反应
③	将镁条投入5ml   NaOH溶液中	现象不明显	Mg与NaOH溶液较难反应

 
（3）对于反应②中产生的气体（不考虑水蒸气），请你完成假设二和假设三：
假设一：只有CO₂；假设二：只有 ;假设三：
请假设实验，用镁条和饱和NaHCO₃溶液制取气体并检验其中是否含有CO₂，写出实验步骤和结论。

实验步骤	想象和结论
大试管中加入擦去氧化膜的镁条