对的表述不正确的是

A．该物质能发生缩聚反应

B．该物质有7种不同环境的氢原子

C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应

D．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
B	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
C	P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电	P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
D	通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高	Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小

 

A．A

B．B

C．C

D．D

以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．：He

B．

C．1s2

D．

用短线“－”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式。以下路易斯结构式表示的分子属极性分子的是
①    ②．    ③．   ④．

A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．③④

下列过程中，只破坏离子键的是

A．NO2被木炭吸附	B．NaHSO4加热至熔化
C．KHSO4晶体溶于水	D．Na2O2溶于水

超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是(   )

A．超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同

B．超临界二氧化碳可能是一种原子晶体

C．用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想

D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏

物质的熔沸点能用键能大小解释的是

A．H2O＞H2S

B．N2＞O2

C．Na＞K

D．SiO2＞CO2

实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是

A．

B．

C．

D．

（本题共12分）芳香烃都含有苯环，其中二个或二个以上的苯环共用相邻碳原子的叫“稠环芳烃”。
43．菲的分子式是C₁₄H₁₀，是一种稠环芳烃，结构如图。它的一氯代物有   种。
44．以下有机物分子式都为C₁₃H₁₂，且都含有两个苯环和一个侧链。
（1）其中不能使溴水褪色的有4种，其中一种为，试再写出另一种的结构简式____________。
（2）写出1种符合以下条件的物质的结构简式________________。
①属稠环芳烃 ②含有-CH₂CH=CH₂基团
45．写出将环己烯通入下列两种溶液后出现的现象。
（1）通入溴水： （2）通入溴的四氯化碳溶液：    。
46．在苯和苯酚的溴化反应中，有三个方面可说明羟基对苯环取代反应的“活化”作用：
①苯要用铁为催化剂，而苯酚不须用催化剂；② ；
③ 。

（本题共12分）氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H₂O → X。
23.在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子核外电子共占据_______个轨道。
24.能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。
A.共用电子对偏向：H-N＞H-C B.氧化性：NO₂＞CO₂
C.酸性：HNO₃＞H₂CO₃D.沸点：NH₃＞CH₄
25.据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。
26．下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应：
  CrO₄^2－+   S+   H₂O →   Cr(OH)₃↓+  S₂O₃^2－+    
（1）请将方程式补充完整并配平。
（2）上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是 mol。
27．铁和镍(Ni)位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在 周期 族。
28．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈四面体构型。150℃时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO。Ni(CO)₄是 晶体，Ni(CO)₄易溶于下列 （填序号）。
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液

下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

有关数据列表如下：

请完成下列填空：
1. A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：__________________。
2. 气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_________________________________________。
3. 请写出C装置中的离子反应方程式_______________________________________。
4. 装置D中品红溶液的作用是__________________________________；
5. 反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是___________________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________________________________________。
6.学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是___________________。
7. 有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行______（填“是”或“否”），其原因是__________________________。