（17分）某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：

（1）A的结构简式是 ，B中含氧官能团的名称是 。
（2）C的结构简式是 ，D → E的反应类型是 。
（3）F + A → G的化学方程式是 。
（4）CH₃COOH + CH≡CH → B的化学方程式是 。
（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有 种。
①苯环上只有两个取代基
②1 mol 与足量的NaHCO₃溶液反应生成2 mol CO₂气体
（6）G → 聚酯纤维的化学方程式是 。

（12分）废旧显示屏玻璃中含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)₄和硫酸铁铵矾［Fe₂(SO₄) ₃·(NH₄) ₂SO₄·24H₂O］，流程设计如下：

已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce⁴⁺有较强氧化性；
Ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答以下问题：
（1）反应①的离子方程式是 。
（2）反应②中H₂O₂的作用是 。
（3）反应③的离子方程式是 。
（4）已知有机物HT能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce³⁺(水层)+ 6HT(有机层)2CeT₃ (有机层）+ 6H⁺(水层)
从平衡角度解释：向CeT₃(有机层）加入H₂SO₄ 获得较纯的含Ce³⁺的水溶液的原因是  。
（5）硫酸铁铵矾［Fe₂(SO₄) ₃·(NH₄) ₂SO₄·24H₂O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是 。
（6）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH₄⁺的浓度由大到小的顺序是 。
a．Fe₂(SO₄) ₃·(NH₄) ₂SO₄·24H₂O
b．(NH₄) ₂SO₄
c．(NH₄) ₂CO₃

下列装置中，铁不易被腐蚀的是

A．

B．

C．

D．

下列说法正确的是

A．室温下，在水中的溶解度：丙烷 > 乙二醇 > 乙醇

B．可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质

C．油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物

D．

下列物质不耐酸雨腐蚀的是

A	B	C	D
SiO2-光导纤维	聚氯乙烯 -输液管	酚醛树脂 -飞船仓外层	锰钢 -钢轨

 

A．A

B．B

C．C

D．D

（15分）资料显示：a．Na₂S₂O₃、BaS₂O₃、BaS均易溶于水。
b．SO₂、Na₂S、Na₂CO₃反应可生成Na₂S₂O₃。
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)的探究：
实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：

回答问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式是 。
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率。
①B中最好盛装的液体是 。
a．蒸馏水
b．饱和Na₂SO₃溶液
c．饱和NaHSO₃溶液
d．饱和NaHCO₃溶液
②如使SO₂缓慢进入烧瓶C，正确的操作是_________。
（4）在装置C中生成Na₂S₂O₃。
①完成反应方程式：  SO₂+   Na₂S +   Na₂CO₃=   Na₂S₂O₃+
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是 。
③结束反应后，取C中溶液，经________、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na₂S₂O₃·5H₂O。
（5）完成对所得产品的检测的实验：

推测	操作和现象	结论
杂质中的正盐成分可能有： Na2S Na2CO3 Na2SO4	①取Wg产品配成稀溶液； ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液； ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生。 ④向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL。	产品杂质中： 一定含有 ， 可能含有 ， 一定不含有 。 操作④发生的反应是： 2S2O32-＋I2===S4O＋2I－ 产品纯度： 。