（15分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：

（1）元素C的最高价氧化物的电子式为   ；元素G的离子结构示意图为   。
（2）元素L位于周期表的第 族，1mol/L LM₂溶液500ml与0．4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_______________________________________。
（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈_____性，原因是____________（用离子方程式表示）。
（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为  。
（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______________________________________________。

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有 （填序号）

A：σ键
B：π键 
C：氢键
D：配位键
E：分子间作用力
F：金属键
G：离子键
（2）下面关于晶体的说法不正确的是___________

A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

 
（3）CaF₂结构如图Ⅰ所示，Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H₃BO₃晶体结构图（层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合）

①图I所示的晶体中与Ca²⁺离子最近且等距离的Ca²⁺离子数为   ，图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为     ；
②H₃BO₃晶体中B原子杂化方式______;
③三种晶体中熔点高低的顺序为 （填化学式），H₃BO₃晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_______________。
（4）碳的某种单质的晶胞如图所示，一个晶胞中有_____个碳原子；若该晶体的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为_  ____cm（用代数式表示）。

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）₂、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺
②某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如表所示：

M（OH）n	Ksp	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	1.9×10-33	3.43	4.19
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.53	2.94
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.60	9.75

 
回答下列问题：
（1）根据表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ 和沉淀Ⅲ （填化学式），则pH₁ pH₂（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用 。

A．pH试纸

B．石蕊指示剂

C．pH计

（2）已知溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O，则反应③的化学方程式是 ．第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有   ．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因     、   。
（3）④中阳极反应产生的气体E为   ，验证该气体的试剂为 。
（4）试写出反应⑥的离子方程式_____________________________________________

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO₄+2LiCl+Ca＝CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。下列有关说法正确的是（）

A．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e-＝ CaCl2

B．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

C．放电过程中，Li+向负极移动

D．每转移0．1mol电子，理论上生成20．7g Pb

化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A．物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证

B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素

C．航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种复合材料

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源