镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）₂、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺
②某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如表所示：

M（OH）n	Ksp	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	1.9×10-33	3.43	4.19
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.53	2.94
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.60	9.75

 
回答下列问题：
（1）根据表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ 和沉淀Ⅲ （填化学式），则pH₁ pH₂（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用 。

A．pH试纸

B．石蕊指示剂

C．pH计

（2）已知溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O，则反应③的化学方程式是 ．第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有   ．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因     、   。
（3）④中阳极反应产生的气体E为   ，验证该气体的试剂为 。
（4）试写出反应⑥的离子方程式_____________________________________________

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO₄+2LiCl+Ca＝CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。下列有关说法正确的是（）

A．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e-＝ CaCl2

B．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

C．放电过程中，Li+向负极移动

D．每转移0．1mol电子，理论上生成20．7g Pb