（化学—选修3：物质结构与性质）（15分）中学化学常见元素氮、磷、钾与氢、氧、卤素等能形成多种化合物。回答下列问题：
（1）氮、磷、钾三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（2）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可电离出H⁺和N₃^一。
①N₃^一的立体构型是  形：与N₃^一互为等电子体的一种分子是    （填分子式）。
②叠氮化物能与Co^3十形成，该配合物中心离子的配位数为   ；
基态钻原子的价层电子排布式为  
（3）磷能形成多种含氧酸，某资料认为次磷酸的结构如图。按此结构，P原子采用的杂化方式为  ，次磷酸分子中键与键数目之比为  ，次磷酸属于  酸（填“强”或“弱，’），lmol次磷酸最多能与  mo1NaOH发生中和反应。

（4）己知钾的一种化合物KIC1₂受热可分解，倾向于生成晶格能更大的物质。则下列化学反应更易发生的是    

（5）钾在氧气中燃烧时得到多种氧化物，其中一种是面心立方结构，晶胞结构如下图所示。若该氧化物的密度是，则晶胞中最近的两个钾离子间的距离为    pm（只要求列算式，不必计算出数值，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。

铁、锰、锌、铜、硼等是农作物生长必需的微量元素。某课题组研究利用废弃锌锰电池和工业废料硼镁泥生产复合微量元素肥料〔简称复合微肥）。流程如下所示：

己知：
①硼镁泥中含MgO, Na₂B₄O₇, MnO, Fe₂O₃, SiO₂, CaO等化合物
②MnO₂不溶于硫酸和硝酸，MnO可溶于酸
回答下列问题：
（1）上述方法生产的复合微肥除了含有农作物生长必需的多种微量元素外，还含有必需的大量元素氮和__（填元素名称）。
（2）焙烧时反应的化学方程式为_______，焙烧的目的是_______
（3）酸解过程中气体产物可循环利用的是______；酸解后的溶液加入硼镁泥调节溶液pH时，有H₃BO₃沉淀生成，该反应的离子方程式为______________；
已知：，若溶液的pH调节到6,计算说明是否会析出Mn(OH）₂, Mg(OH）₂沉淀__________________________．
（4）产品中锰元素含量的测定：称取ag产品，溶于适量蒸馏水中，向所得溶液中加入足量NaClO溶液，发生反应，过滤、洗涤、干燥后称得MnO₂质量为b g,则产品中锰元素的质量分数为_______。
（5）己知玻璃可微量溶于水。实际生产中，常选用废玻璃、粉煤灰、炼钢炉渣和矿石等为原料高温烧制，将熔融物冷水淬冷成块，再磨成细粉即得玻璃微肥。玻璃微肥具有的优点是____（任答一条即可）。

电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A．阳极可发生电极反应：

B．阴极附近溶液的pH减小

C．a膜为阴离子交换膜， b膜为阳离子交换膜

D．I、II分别是淡水、浓海水出口

紫苏醇的结构简式如右图所示。下列有关紫苏醇的说法正确的是

A．与乙醇互为同系物

B．一定条件下能与乙酸发生酯化反应

C．存在属于芳香族化合物的同分异构体

D．能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．铝制容器可长期盛放酸性或碱性物质

B．甲烷会导致某些温泉有臭鸡蛋气味

C．太阳能的开发利用可降低碳排放量

D．塑料垃圾会造成水体富营养化

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．4gNaOH固体所含电子总数为2NA

B．22.4LC2H6所含化学键总数为7 NA

C．常温常压下，14gCO、N2混合气体所含分子总数为NA

D．0.1 mol－1LNH4C1溶液中，NH4＋与Cl一数之和小于0.2 NA

（15分）苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域。以下是实验室制备苯甲酸的一种方法。
反应原理：

实验步骤：
①下图组装反应装置（冷凝水、夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、9.4g高锰酸钾和3.0mL甲苯。

②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应。
③趁热过滤反应混合物。若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中。
④用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸。
回答下列问题：
（1）三颈烧瓶所盛液体体积通常占其容积的1/3--2/3，则本实验应选择的三颈烧瓶规格为   （填字母序号）。

A．100 mL

B．250 mL

C．500 mL

D．1000 mL

 
（2）判断甲苯己完全反应的现象是 、回流液不再出现油珠。
（3）实验步骤④中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是    ；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用 法。
（4）写出碱性高锰酸钾溶液与亚硫酸氢钠反应生成黑色沉淀的离子方程式 。
（5）精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分别取25.00mL溶液，用0.1000 mo1·L^－1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V₁=24.70mL．V₂="24.80" mL．V₃= 25.80mL。
①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是 。
②若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是 。
③产品的纯度为 。