有机物G（1,4-环己二醇）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。

完成下列填空：
（1）写出C中含氧官能团名称_____________。
（2）判断反应类型：反应①_______________；反应③_________________。
（3）写出B的结构简式_____________________。
（4）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质比较稳定，易取代、难加成。该产物属于_________（填有机物类别），说明该物质中碳碳键的特点_______________。
（5）1,3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料，它是合成D的原料之一，它还可以用来合成氯丁橡胶（）。写出以1,3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的单体的合成路线_________________。
（合成路线常用的表示方式为：）

氯化汞（HgCl₂）可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀，是分析化学的重要试剂，可做消毒剂和防腐剂。
（1）①HgCl₂在水中稍有水解：HgCl₂+H₂OHg(OH)Cl+HCl，为了抑制上述反应①中HgCl₂的水解，可以采取的措施是_________。（选填编号）
a. 加水稀释  b. 增加HCl的浓度  c. 及时移走产物   d. 降温
②HgCl₂与稀氨水反应则生成难溶解的氨基氯化汞，化学方程式为：HgCl₂+2NH₃→Hg(NH₃)Cl↓+NH₄Cl，上述反应的短周期元素中，非金属性最强元素原子的最外层电子排布式为_______，该原子核外电子云有______种不同的伸展方向。
（2）已知PCl₃与NH₃分子结构相似，PCl₃的电子式是________；PCl₃与NH₃的沸点比较，_____高，其原因是_____________。
（3）氮的一种氢化物HN₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，若HN₃与氨水混合，此反应的化学方程式是________。

研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

A. d为石墨，铁片腐蚀加快
B. d为石墨，石墨上电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－
C. d为锌块，铁片不易被腐蚀
D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H^＋＋2e^－＝H₂↑

下列化学用语和描述均正确的是

A．1-丙醇的结构简式：C3H7OH

B．球棍模型为：的分子可发生加成反应

C．可用结构示意图表示的阳离子共有三种

D．的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯

乙炔在某条件下能与NaNH₂反应生成NaHC₂，其水溶液能导电，则该生成物中不存在

A．离子键

B．极性共价键

C．非极性共价键

D．分子间作用力

下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是( )
A. 铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇
B. 铜片放入酸化的硝酸钠溶液
C. 铜和铁的混合物放入稀硝酸
D. 铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电

将石墨置于熔融的钾中可形成钾石墨，其组成主要是C₈K、C₂₄K、C₃₆K、C₄₈K、C₆₀K等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时会收回。下列对钾石墨的叙述正确的是

A．属于离子化合物	B．导电性比石墨弱
C．与水不会发生任何反应	D．上述5种钾石墨互称同素异形体

水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是

A．水是极性分子，双氧水是非极性分子

B．60℃时，纯水的pH＞7，呈中性

C．101kPa、0℃时，水的密度比4℃时水的密度小

D．101kPa时，相同质量的水在不同状态下的能量：固态＞液态＞气态

一般情况下，前者无法决定后者的是
A. 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
B. 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小
C. 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低
D. 物质内部储存的能量——化学反应的热效应

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法正确的是

W	X
	Y	Z

 
A. 四种元素中最简单氢化物稳定性最强的是Y
B. Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C. X与Y元素的化合价完全相同
D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

有关下列化学实验的说法正确的是

A．用CCl4可提取水溶液中的Br2

B．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

D．通入SO2气体，可使石蕊试液褪色，加热后，溶液颜色又恢复

下列有关侯氏制碱法的描述正确的是
A. 该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水    B. 氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂
C. 侯氏制碱法实现了对氨气循环利用    D. 生产时，应先通二氧化碳再通氨气

浩瀚的大海蕴藏着丰富的化学资源，从海水中提取物质，已日益受到人们的重视。
（1）从海水提取溴，一般要经过______、氧化和_______三个步骤。常用的氧化剂是氯气，反应的离子方程式为___________________________。
（2）从海带中提取碘，除试管、烧杯、漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台、酒精灯、坩埚、泥三角、坩埚钳、托盘天平，还缺少的玻璃仪器有_______________________________________。
（3）将灼烧后的海带灰溶解、过滤，为检验滤液中有I^-，取1mL滤液，先加_______，再滴加_____________，并不断振荡，观察到溶液变蓝。提取碘水中的碘，可选用的萃取剂有________________。（选填编号）
a. 裂化汽油   b. 甲苯   c. 酒精   d. 四氯化碳
（4）为了预防碘缺乏病，国家规定食盐中应含有一定量的碘酸钾。利用下列原理可测定食盐中的含碘量（质量分数）：IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-。称ag食盐样品，配成250mL溶液，取出25.00mL。加入过量的硫酸酸化KI，若滴定消耗bmol/L的硫代硫酸钠溶液vmL，则该食盐中的含碘量为______（写出表达式）。