实验室以有机物A、E为原料，制备聚酯纤维M和药物中间体N的一种合成路线如下：

已知：①A的核磁共振氢谱有3组峰
②
③
请回答下列问题：
(1)A的化学名称为____________。
(2)J的结构简式为_______________________。
(3)B→C、G→H的反应类型分别为______________、______________。
(4)关于E的说法正确的是________(填选项字母)。
A 分子中含有碳碳双键  B 所有原子均在同一平面上
C 邻二氯代物有两种结构  D 能使酸性KMnO₄溶液褪色
(5)D＋I→M的化学方程式为_______________________________________________。
(6)同时满足下列条件的N(C₈H₁₂O₃)的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。
①饱和五元碳环上连有两个取代基  ②能与NaHCO₃溶液反应  ③能发生银镜反应
(7)参照上述合成路线和信息，以环庚醇和甲醇为有机原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_______________________________________________________。

碱式碳酸钴用作催化剂及制钴盐原料，陶瓷工业着色剂，电子、磁性材料的添加剂。利用以下装置测定碱式碳酸钴[Co_x(OH)_y(CO₃)_z·H₂O]的化学组成。

已知：碱式碳酸钴中钴为＋2价，受热时可分解生成三种氧化物。请回答下列问题：
(1)选用以上装置测定碱式碳酸钴[Co_x(OH)_y(CO₃)_z·H₂O]的化学组成，其正确的连接顺序为a→b→____(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)样品分解完，打开活塞K，缓缓通入氮气数分钟，通入氮气的目的是_______________。
(3)取碱式碳酸钴样品34.9 g，通过实验测得分解生成的水和二氧化碳的质量分别为3.6 g、8.8 g，则该碱式碳酸钴的化学式为______________________________。
(4)某兴趣小组以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl₂·6H₂O的一种实验设计流程如下：

已知：25 ℃时，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀(pH)	1.9	7.0	7.6	3.4
完全沉淀(pH)	3.2	9.0	9.2	4.7

 
①操作Ⅰ用到的玻璃仪器主要有___________、_____________、___________；
②加盐酸调整pH为2～3的目的为____________________________________________；
③操作Ⅱ的过程为_______________、_______________、____________、洗涤、干燥。

一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是

A．分子式为C17H17N2O6

B．能发生水解反应、聚合反应、取代反应

C．能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应

D．分子中含有三种不同的官能团

如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质B₂、C₂、D₂、E₂在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是（   ）

A．B氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点

B．原子半径大小：A>C>B>E>D

C．F中既含有离子键又含有极性共价键

D．G中的阴离子能抑制水的电离

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是（ ）
A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B. 固体1中一定含有SiO₂，控制pH是为了使Al³⁺转化为Al(OH)₃，进入固体2
C. 从溶液2得到FeSO₄·7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO₄·7H₂O

用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

A．用于实验室制取少量CO2

B．用于配制一定物质的量浓度的硫酸

C．用于模拟生铁的电化学腐蚀

D．用于蒸干AlCl3溶液制备无水AlCl3

亚硝酸钠(NaNO₂) 是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO₂制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：
①SO₂ 和HNO₃溶液反应生成NO_x 和H₂SO₄
②3NO₂^-+2H⁺=2NO↑+NO₃^-+H₂O
③NO₂^-+Ag⁺=AgNO₂↓(AgNO₂为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)
Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验

（1） 仪器a的名称为________________________，A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。
（2）B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。
（3）若装置B中逸出的NO与NO₂气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。
（4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO₂的产量会下降，理由是_____________________________________________________。
（5） 请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO₂产生：_________________________________。(限选用的试剂： 稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)
Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验
已知：NO₂^- + MnO₄^-+ H⁺→NO₃^-+ Mn²⁺+H₂O
（6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO₂粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO₄溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO₄溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO₂的质量分数为_____________(用含c、V、m的式子表示)。