I．明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al₂O₃及少量SiO₂和FeO ·xFe₂O₃)可制备明矾。工艺流程如下：

已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀	3.4	6.3	1.5
完全沉淀	4.7	8.3	2.8

 
回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是__________________(用离子方程式表示)。
（2）操作Ⅱ是____________、______________、过滤、洗涤、干燥。
（3）检验滤液A中是否存在Fe^2＋的方法___________________(只用一种试剂)。
（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为：_______。
（5）调节pH＝3的目的是_______________，滤渣2含有的物质是_____。
II．（6）取一定量含有Pb²⁺、Cu²⁺的工业废水，向其中滴加Na₂S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中c(Pb²⁺)/c(Cu²⁺) =______(保留三位有效数字)。[已知K_sp(PbS)=3.4×10^-28，K_sp(CuS)=1.3×10^-36]

通过电解法分离NaHSO₃与Na₂SO₃混合物,其装置如下图。下列说法不正确的是

A．阳极的电极反应式为4OH--4e-==2H2O+O2↑

B．阳极区c(H+)增大,H+由a室经阳离子交换膜进入b室

C．外电路每转移0.2 mol电子,有0.2 mol Na+从b室进入c室

D．c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3- = H2O+SO32-

化学与人类活动密切相关，下列有关说法正确的是

A．加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍

B．从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质

C．用石灰水或 MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

D．含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿

已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径:Z>Y>X
B. 稳定性:A>C
C. 反应②和③均为吸热反应
D. X、Y、Z可以形成离子化合物

下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（  ）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中	溶液变蓝	证明反应生成了Cu2＋
B	向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸	试纸变为蓝色	NO3－被还原为NH3
C	向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液	产生黑色沉淀(Ag2S)	Ksp(Ag2S) ＞Ksp(Ag2CO3)
D	铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中	铝丝表明变红色	铝可以从铜盐溶液中置换出铜

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是（ ）
A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B. 固体1中一定含有SiO₂，控制pH是为了使Al³⁺转化为Al(OH)₃，进入固体2
C. 从溶液2得到FeSO₄·7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO₄·7H₂O

苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）
 
（1）B的官能团的名称是_______________。
（2）已知C的分子式为C₅H₁₂O，C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式______________________。
（3）由D生成N的反应类型是_________，B与C反应生成M的反应类型是_________。
（4）写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________。
（5）物质F的结构是：，则符合下列条件的F的同分异构体有______种。
①能发生银镜反应 ②能与NaHCO₃溶液反应 ③分子中有苯环，无结构。其中苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的为___________(写结构简式)。
（6）已知：，写出以苯酚、乙醇和ClCH₂COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。___________

铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态Fe³⁺的电子排布式为_________________。
(2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe³⁺。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(3)FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl₃的晶体类型是________。FeSO₄常作补铁剂，SO₄^2-的立体构型是__________。
(4)羰基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1 mol Fe(CO)₅分子中含________molσ键，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)。
(5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。

(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为_____；Fe²⁺与O^2-的最短核间距为___________pm。

已知三氯化铁的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。
 
（1）装置的连接顺序为a→_____________________。
（2）饱和食盐水的作用是________。
（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
 
①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为_____________。
②淡红色溶液中加入过量H₂O₂后溶液红色加深的原因是_________________。
（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
②另取同物质的量浓度的FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。
实验①说明______________________________________________；
实验②的目的是___________________________；
得出结论：__________________________________________。