(15分)某铜矿石的成分中含有Cu₂O，还含有少量的Al₂O₃、Fe₂0₃和Si0₂。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程示意图如下：

已知：CuO₂＋2H^＋＝Cu＋Cu^2＋＋H₂O
（1）滤液A中铁元素的存在形式为 (填离子符号)，生成该离子的离子方程式为  ，检验滤液A中存在该离子的试剂为 (填试剂名称)。
（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为  。
（3）常温下．等pH的NaAlO₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH^一)前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH= 。
（4）将Na₂CO₃溶液滴入到一定量的CuCl₂溶液中，除得到蓝色沉淀，还有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式： 。
（5）①粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解精炼过程中，c为粗铜板，则a端应连接电源的    (填“正”或“负”)极，若粗铜中含有Au、Ag、Fe杂质，则电解过程中c电极上发生反应的方程式有 、 。

②可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量。滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是 、滴定中发生反应的离子方程式为 ，滴定时．锥形瓶中的溶液接触空气，则测得铁元素的含量会 (填“偏高”或“偏低”)。

选做[化学——选修5：有机化学基础](15分) 2一苯基乙醇苯乙酸酯(分子式C₁₆H₁₆O₂)具有玫瑰、海仙花、蜂蜜样极甜的香气和水果味，常用作定香剂，用于配制蜂蜜、樱桃、杏仁等型香精。H是2一苯基乙醇苯乙酸酯的同分异构体。合成过程如下图昕示：

已知：①A与D、B与E、I与F互为同分异构体。
②加热条件下新制Cu(OH)₂分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中有红色沉淀。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）化合物E的化学名称为 。
（2）H的结构简式为 。
（3）反应①～⑨中属于取代反应的是 ：
（4）写出反应⑥的化学方程式： ；
（5）区别F、I的试剂是 ，C发生反应生成高分子化合物的化学方程式为     。
（6）苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl₃溶液发生显色反应．的G的同分异构体有
   种。写出其中能与NaHCO₃溶液反应，且核磁共振氢谱有四组吸收峰的同分异构体的结构简式 。

[化学——选修3：物质结构与性质](15分)As、N、O等非金属元素的化合物在工业生产中有重要的应用。
（1）核电荷数比As小4的元素基态原子的电子排布式为 。
（2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。
（3）已知氮的最高价氧化物为无色晶体．它由两种离子构成，其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化方式为 。
（4）磷化硼有多种晶型，下图示意的是磷化硼分子的分子结构图，其分子式为 。

（5）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如下图所示。由此判断该钙的氧化物的化学式为 。已知该氧化物的密度是ρg·cm^-3．则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 cm(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

右图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池的中间为只允许钠离子通过的离子选择性膜。电池充、放电的总反应方程式为：2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr
下述关于此电池说法正确的是

A．充电的过程中当O.1 mol Na+通过离子交换膜时，导线通过0．1 mol电子

B．电池放电时，负极反应为：3NaBr一2e-＝NaBr3+2Na

C．充电过程中，电极a与电源的正极相连

D．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜

如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是(　　)

A．22.4 L甲中含有10 mol电子

B．乙与乙的加聚产物都能使溴水褪色

C．丙不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应

D．丙、丁都可以萃取溴水中的溴单质

如下图所示装置，通入空气，开启a,b两个活塞，灼热铜丝，下列有关分析正确的是

A．灼热铜丝发生的现象变化为紫红色与黑色交替出现，甲醇发生还原反应

B．C中有机产物易溶于水，与水分子间只形成1种氢键

C．检验C中产物的试剂可用1 mol·L-1的CuS04溶液2 mL和0．4 mol·L-1的NaOH溶液4 mL混合得到

D．可用酸性高锰酸钾溶液检验产物生成

(14分)四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息数据如下：

有关信息数据：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应。生成四氯化锡。②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114．1℃。⑧无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾。有强烈的刺激性。回答下列问题：
（1）仪器C的名称是 ，仪器D的作用是     。
（2）制备无水四氯化锡各装置的连接顺序是(   )一(   )一(   )一(   )一(   )(填装置序号)。
（3）试剂E和F分别是 、 ，装置V的作用是     。
（4）若无装置V存在，在装置Ⅲ中除生成SnCl₄外，还存在的副产物的化学式为  。
（5）实验制得的SnCl₄中因溶解了C1₂而略显黄色，提纯SnCl₄的方法是 。
（6）若Ⅱ中用去锡粉5．95 g．反应后，Ⅲ中锥形瓶里收集到12．0 g SnCl₄，则SnCl₄的产率为 (结果保留三位有效数字)。