（15分）某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu₂(OH)₂CO₃]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾(CuSO₄·5H₂O)、无水AlCl₃和铁红的过程如下图所示：

请回答：
（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是________________________。
（2）溶液2中含有的金属阳离子是__________；气体2的成分是__________。
（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是__________________________________。
（4）利用固体2制取CuSO₄溶液有多种方法。
①在固体2中加入浓H₂SO₄并加热，使固体2全部溶解得CuSO₄溶液，反应的化学方程式是___________________________________________________________________。
②在固体2中加入稀H₂SO₄后，通入O₂并加热，使固体2全部溶解得CuSO₄溶液，反应的离子方程式是_________________________________________________________。
（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是_________________________
（6）直接加热AlCl₃·6H₂O不能得到无水AlCl₃。SOCl₂为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl₃·6H₂O与SOCl₂混合加热制取无水AlCl₃，反应的化学方程式是_________________。

（化学选修2：化学与技术）（15分）火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：
（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面_ （可多选）

A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备

 
（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______    （填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 ．
（3）如果进入接触室的混合气（含SO₂体积分数为7％、O₂为11％、N₂为82％）中SO₂平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压和450℃，而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_______  ； 。

（4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50％；为提高SO₂转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为   。假设接触室中SO₂的转化率为95％，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 （空气中氧气的体积分数按0.2计），
（5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是 。

某有机化合物的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是（  ）

A．该有机物的分子式为C11H12O2

B．1 mol该物质最多能与4 molH2发生加成反应

C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

D．该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应

现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是

A．AlCl3

B．KCl

C．CaCl2

D．LiCl

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表:

元素	相关信息
A	原子核外L层电子数是K层的2倍
B	其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
C	元素的第一电离能是第3周期所有元素中最小的
D	基态原子最外层电子排布为(n+1)sn(n+1)p(n+2)
E	可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体

 
请回答下列问题:
（1）C在元素周期表中位于第 周期、第 族；D的基态原子核外电子排布式是   。
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为(用化学符号表示，下同)    ，B、D的简单氢化物中稳定性较大的是    。
（3）B的常见单质和C的单质按物质的量比1∶2反应生成的化合物中化学键的类型为    ；该化合物属于    晶体。
（4）E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是 。
（5）已知:2AB(g)+B₂(g)=2AB₂(g) ΔH="-566.0" kJ·mol^-1，D(s)+B₂(g)=DB₂(g) ΔH="-296.0" kJ·mol^-1，处理含AB、DB₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质D，请写出此反应的热化学方程式: 。