（化学—选修2：化学与技术）(15分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下：
(已知：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华；固体直接变为气体叫做升华)

（1）把NaCl和AlCl₃的固体混合物置于下图所示的装置的一端，加热到 (最低温度)℃，即可分离NaCl和AlCl₃｡

（2）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体里，杂质随气泡上浮除去｡气泡的主要成分除Cl₂外还含有 ；固态杂质黏附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物质是 ｡
（3）用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式有：
①H⁺+OHH₂O，
② ｡
（4）镀铝电镀池中，金属铝为   极，熔融盐电镀池中存在Na⁺､K⁺､AlCl₄^-､Al₂Cl₇^-等离子｡钢材表面(电极)的电极反应式为AlCl₄^-+3e^-Al+4Cl^-或 ｡
（5）钢材镀铝后，在表面氧化成致密的    ，避免钢材接触空气而防止钢材被腐蚀｡

(12分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．图1是模拟工业制备氢溴酸的流程：

回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的离子方程式为 ．
（2）混合②中加入试剂a是 ．
（3）加入Na₂SO₃的目的是除去过量的Br₂，但要防止过量，原因是 (请用离子方程式表示)．
（4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe³⁺②含Br₂③含Fe³⁺和Br₂，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因．该试剂是 (填写字母)．
a．KMnO₄溶液
b．NaOH溶液
c．KSCN溶液
d．淀粉KI溶液
e．CCl₄
（5）实验室制取Br₂的反应为：2NaBr+3H₂SO₄+MnO₂2NaHSO₄+MnSO₄+Br₂↑+2H₂O制取Br₂最好选用图2装置中的 (填写字母，固定和加热装置均已省略)．简述检验已选定的图2装置气密性的方法 ．

（化学—选修有机化学基础）(15分)现有分子式为C_nH₈O₂X₂的物质M，可发生如下所示转化：

已知：①物质B在质谱分析中，在质谱图显示存在多种质荷比不相同的粒子，其中质荷比最大的为32，物质B在核磁共振氢谱分析中，有两个吸收峰，吸收峰面积之比为3∶1｡
②两个—OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，如：

请回答下列问题：
（1）n值为 ，X为 (填元素符号)｡
（2）①､③的反应类型：① ，③ ｡
（3）写出M､E､G的结构简式；
M：   ；
E：   ；
G：   ｡
（4）写出下列反应的化学方程式：
A→D：  ；
B→F：  ｡
（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式
①属于酯
②属于酚
③不能发生银镜反应
④苯环上的一溴代物只有两种   ，   ｡

(16分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角｡

（1）图中X的电子式为 ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O (填“强”或“弱”)｡用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下， ，得电子能力逐渐减弱｡
（2）Na₂S₂O₃是一种用途广泛的钠盐｡
①下列物质用于Na₂S₂O₃的从氧化还原反应的角度制备，，理论上有可能的是    (填字母序号)｡
a．Na₂S+S b．Z+S c．Na₂SO₃+Y d．NaHS+NaHSO₃
②已知反应：Na₂S₂O₃+H₂SO4Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O｡研究其反应速率时，下列说法正确的是    (填写字母序号)｡
a．可通过测定一段时间内生成SO₂的体积，得出该反应的速率
b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度､温度等因素对该反应速率的影响
c．可通过Na₂S₂O₃固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
（3）治理含CO､SO₂的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体｡
①已知：CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g） △H=-283kJ·mol^-1
S(s)+O₂(g)=SO₂(g） △H=-296kJ·mol^-1
则治理烟道气反应的热化学方程式为  ｡
②一定条件下，将CO与SO₂以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 (填写字母序号)｡
a．v(CO)∶v(SO₂)=2∶1
b．平衡常数不变
c．气体密度不变
d．CO₂和SO₂的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO₂的转化率为 ｡
（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇｡甲醇可制作燃料电池｡写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式  ｡
（5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO₂的空气中CO₂的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表｡

吸收CO₂最合适的试剂是 (填“Ca(OH)₂”或“Ba(OH)₂”)溶液｡

Ⅰ．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C₂₀，该笼状结构是由许多正五边形构成如图｡

①C₂₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②多面体的顶点数､面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2，
请回答：C₂₀分子共有________个正五边形，共有________条棱边｡
Ⅱ．A､B､C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大｡A原子外围电子排布为ns²np²，C是地壳中含量最多的元素｡D元素的核电荷数为29｡请用对应的元素符号或化学式填空：
(1)A､B､C的第一电离能由小到大的顺序为______｡
(2)分子(AB)₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_____，1mol该分子中含有π键的数目为________｡该分子中碳原子的杂化轨道类型是_____，该分子属于_________分子(填“极性”或“非极性”)｡
(3)基态D原子的电子排布式为__________｡

海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示｡下列说法不正确的是

A．a连接电源的正极

B．Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中

C．一段时间后，b电极附近溶液的pH降低

D．电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气

下列说法不正确的是

A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖

B．乙醇､乙二醇､丙三醇的沸点依次升高

C．

D．

现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小，X和W同主族，Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y<Q<W

B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝

C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物

D．X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同