（15分）亚磷酸（H₃PO₃）是二元酸，H₃PO₃溶液存在电离平衡：H₃PO₃H⁺ + H₂PO₃^－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na₂HPO₃。
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 。
②根据亚磷酸（H₃PO₃）的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH 7（填“>”、 “<” 或“=”）。
③某温度下，0.1000 mol·L^－1的H₃PO₃溶液中c (H⁺)＝2.5×10^－2 mol·L^－1，除OH^—之外其他离子的浓度由大到小的顺序是 ，该温度下H₃PO₃电离平衡的平衡常数K= 。（H₃PO₃第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式 。
（3）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。
①阴极的电极反应式为 。
②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为    。

（有机好化学基础，15分）可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的离子方程式     。
（2）B→C的反应类型是______________________________________。
（3）写出D→E的化学方程式: _____________________________________。
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:_____________________________。
（5）下列关于G的说法正确的是______________。
a.能与溴单质反应  
b.能与金属钠反应
c.1 mol G最多能和3 mol氢气反应
d.分子式是C₉H₆O₃
（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共   种。
①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基。
（7）F分子中有 种不同化学环境的氢原子。

（化学与技术，15分）以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如图1：

请回答下列问题：
（1）在炉气制造中，生成SO₂的化学方程式为     ；
（2）炉气精制的作用是将含SO₂的炉气    、    和干燥，如果炉气不经过精制，对SO₂催化氧化的影响是 ；
（3）精制炉气（含SO₂体积分数为7%、O₂为11%、N₂为82%）中SO₂平衡转化率与温度及压强关系如图2所示．在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是 ；
（4）在SO₂催化氧化设备中设置热交换器的目的是 ，从而充分利用能源。

药物使数以万计的人摆脱疾病困扰，是我国科学家最近新合成的一种药物，下列关于该有机物的说法错误的是
A. 该有机物的分子式为C₁₁H₁₆O
B. 该有机物可以使溴水褪色
C. 该有机物易溶于水
D. 光照，该有机物可以与氯气发生取代反应

化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是

A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

C．由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应

D．葡萄糖注射液不属于胶体，其本质原因是由于不能产生丁达尔现象

下列判断中一定正确的是

A．若A2+2D-====2A-+D2，则还原性：D->A-

B．若R2+和M＋的电子层结构相同，则碱性：R（OH）2>MOH

C．若X2、Y2都是气态单质，且酸性HX>HY，则非金属性X>Y

D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N

下列实验方案中，不能达到实验目的的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别溴蒸气和NO2	分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽
B	证明氧化性：H2O2比Fe3＋强	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
C	证明盐类水解是吸热反应	在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深
D	证明难溶物存在沉淀溶解平衡	往黄色固体难溶物PbI2中加水振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀

 

A．A

B．B

C．C

D．D

（3分）（2012•山东）下列与化学概念有关的说法正确的是（）

A．化合反应均为氧化还原反应

B．金属氧化物均为碱性氧化物

C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间

D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

物质结构与性质（15分）下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:

（1）上述元素中,属于s区的是 (填元素符号)。
（2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图 。
（3）元素的第一电离能:③ ④(选填“大于”或“小于”)。
（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为   ;该分子为  分子(选填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液,可观察到的现象为    。
（5）元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知⑥的原子半径为dcm,N_A代表阿伏加德罗常数,元素⑥的相对原子质量为M,请回答:晶胞中⑥原子的配位数为   ,该晶体的密度为  (用字母表示)。

（13分）过氧化镁(MgO₂)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。
（1）某研究小组拟用下图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

①实验前需进行的操作是 ．稀盐酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是 。
②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下； 。
③实验终了时，待恢复至室温，先    ，再平视刻度线读数。
（2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg^2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。
方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na₂S₂O₃溶液。(已知：I₂+2Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI)
①已知常温下Ksp[Mg(OH)₂]=l×10^－11。为使方案I中Mg²⁺完全沉淀[即溶液中c(Mg²⁺)≤l ×10^－5mol/L]，溶液的pH至少应调至   。方案I中过氧化镁的质量分数为 (用含a、b的表达式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为    （用含V的表达式表示)。