元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。
（1）元素周期表1－20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。
①这样的两种元素的组合有________种。
②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。
写出其中一种化合物的名称：_______________________；
（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题：
①F的化学式为________，D的电子式为________________。
②E与水反应的化学方程式为___________________________________________；
③实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）_______________________________________________________。

（16分）I．将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

请回答：
（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填选项字母)。

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变 B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变 C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变 D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变

 
（2）反应进行到10 min时，共吸收热量11.38 kJ，则该反应的热化学方程式为    ；
（3）计算该反应的平衡常数K= 。
（4）①反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO₂，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO₂)="0.9" mol／L。第一次平衡时混合气体中NO₂的体积分数为w₁，达到新平衡后混合气体中NO₂的体积分数为w₂，则w₁ w₂ （填“>”、“=”或“<”)；
②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”)。
II．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO₄电池中某电极的工作原理如下图所示：

该电池的电解质为能传导Li⁺的固体材料。放电时该电极是电池的  极（填“正”或“负”），该电极反应式为 。
（2）用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO₄和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e^－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是_____L。

下列不属于有机物的是

A．氯化钠

B．醋酸

C．乙炔

D．尿素

下列说法正确的是

A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B．乙烷和丙烷的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O

C．不能利用化合反应制备Fe（OH)3

D．Na2O2和Na2O中的阴阳离子数目之比不同

下列表示式正确的是

A．氨分子的电子式：

B．氢氧根离子的电子式

C．乙酸的结构简式 C2H4O2

D．苯的实验式 C6H6

从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是

A．

B．

C．

D．