工业上用菱锰矿(MnCO₃)[含FeCO₃、SiO₂、Cu₂(OH)₂CO₃等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：1
生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

 
2:下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)

回答下列问题：
（1）滤渣1为____________；
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是____________；
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu²⁺，反应的离子方程式是____________；在CuS、MnS共存的悬浊液中，则c(Cu²⁺)/c(Mn²⁺)=____________。
（4）将MnCl₂转化为MnO₂的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO₃溶液将MnCl₂氧化，该反应的离子方程式为：5Mn²⁺+2ClO₃^-+□_____=□_____+□______+□______；
（5）将MnCl₂转化为MnO₂的另一种方法是电解法。
①生成MnO₂的电极反应式是____________；
②若直接电解MnCl₂溶液，生成MnO₂的同时会产生少量Cl₂，检验Cl₂的操作是____________。

芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

回答下列问题：
（1）A的化学名称是____________；
（2）由A生成B 的反应类型是____________，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为____________；
（3）写出C所有可能的结构简式____________；
（4）D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂．请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用结构简式表示合成路线____________；
（5）OPA的化学名称是____________，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为____________，该反应的化学方程式为____________；(提示)
（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式____________。

现有五种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36。请根据下列相关信息，回答问题．

A	基态原子最外层电子数是次外层的三倍
B	基态原子核外有13种不同运动状态的电子
C	与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多
D	D2-的核外电子排布与氩原子相同
E	是ds区原子序数最小的元素

 
（1）请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：    (用相应的元素符号表示)。A、D两种元素中，电负性A D (填“>”或“<”)
（2）A₃分子的空间构型为 ，与其互为等电子体的分子为  ；
（3）解释在水中的溶解度C₇H₁₅OH比乙醇低的原因是：   ，
C₇H₁₅OH 中采用sp³杂化的原子共有    个；
（4）（E(NH₃)₄）²⁺配离子中存在的化学键类型有 (填序号):
①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键
若（E(NH₃)₄）²⁺具有对称的空间构型．且当（E(NH₃)₄）²⁺中的两个NH₃分子被两个Cl^一取代时．能得到两种不同结构的产物，则（E(NH₃)₄）²⁺的空间构型为 (填序号)。
a．平面正方形b．正四面体  c．三角锥形    d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为r pm，密度为g/cm³(1pm=10^-10cm)那么写出阿伏伽德罗常数N_A的表达式 。(用M、r、表示)

电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是( )

A．b极的电极反应为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

B．溶液中的H+由电极a处向电极b处迁移

C．电解过程总反应的化学方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3

D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A是NH3

联苯(结构如图所示，碳碳单键可以旋转)的二氯代物有( )

A．9种

B．12种

C．20种

D．24种

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是

A．原子半径W＞Z＞Y＞X＞M

B．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种

C．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价健可能有离子键

D．CaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应II包含2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+ H₂O等多步反应。
（1）反应I的总化学方程式为 ，反应I进行时应先通入的气体是    ，反应I产生的NH₄Cl可用作________________。
（2）灼烧时发生反应的化学方程式为 ，若灼烧时生成SO₂1.12×l0⁶L（标准状况下），则转移电子____    mol。
（3）己知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为_______________。
（4）副产品X的化学式是  ________________，在上述流程中可循环使用的物质是___________________。
（5）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为 ，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂________________。（填编号）。
①澄清石灰水    ②饱和碳酸氢钠溶液    ③氢氧化钠
④酸性高锰酸钾    ⑤稀硫酸

实验室从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等)中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，其离子方程式为____________，该操作将I₂还原为I^-的目的是____________；
（2）操作X的名称为____________；
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应(实验装置如图所示)．实验室控制在较低温度下进行的原因是____________；仪器b中盛放的溶液为_____。

（4）已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
某含碘废水(pH约为8)中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I^-、IO₃^-的实验方案：(实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液)。
①取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在：
②____________；
③另从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO₃^-，否则说明废水中不含IO₃^-。
（5）二氧化氯(ClO₂，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用ClO₂氧化酸性含I^-废液回收碘。
①完成ClO₂氧化I^-的离子方程式：□ClO₂+□I^-+□____________=□I₂+□Cl^-+□____________
②若处理含I^-相同量的废液回收碘，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的____________倍