某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液（含H⁺、A1³⁺、Mg²⁺、Cr³⁺、SO₄^2-）中提取铬。

有关数据如下表：

回答下列问题：
（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO₄·7H₂O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是_  ___。
（2）若酸性废液中c(Mg²⁺)=0.lmol·L^-l，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在    范围（保留小数点后l位）。
（3）步骤②中生成NaCrO₂的离子方程式为___     _   。
（4）步骤④中反应的离子方程式为_____     。
（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是     ，可选用的装置是__________（填序号）。

（6）用如图所示装置制取铬酸钠(Na₂CrO₄)，回答相关问题。

①a是电源的_____________极，阳极的电极反应式为______________。
②若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36 L，则理论上可制得___________g铬酸钠(忽略反应2CrO₄^2-(aq)+ 2H⁺(aq）Cr₂O₇^2-(aq)+ H₂O（1）的影响）

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应II包含2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+ H₂O等多步反应。
（1）反应I的总化学方程式为 ，反应I进行时应先通入的气体是    ，反应I产生的NH₄Cl可用作________________。
（2）灼烧时发生反应的化学方程式为 ，若灼烧时生成SO₂1.12×l0⁶L（标准状况下），则转移电子____    mol。
（3）己知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为_______________。
（4）副产品X的化学式是  ________________，在上述流程中可循环使用的物质是___________________。
（5）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为 ，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂________________。（填编号）。
①澄清石灰水    ②饱和碳酸氢钠溶液    ③氢氧化钠
④酸性高锰酸钾    ⑤稀硫酸