某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液（含H^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Cr^3＋、SO₄^2－）中提取铬。

有关数据如下表：

回答下列问题：
（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO₄·7H₂O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是 。
（2）若酸性废液中c(Mg²⁺)＝0.lmol.L^-l，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在 范围（保留小数点后l位）。
（3）步骤②中生成NaCrO₂的离子方程式为 。
（4）步骤④中反应的离子方程式为 。
（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是   ，可选用的装置是 （填序号）。

（6）用如图所示装置制取铬酸钠(Na₂CrO₄)，回答相关问题。

①a是电源的____极，阳极的电极反应式为________。
②若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36 L，则理论上可制得    g铬酸钠(忽略反应2CrO₄^2-(aq) + 2H⁺(aq)Cr₂O₇^2-(aq)+ H₂O（1）的影响）

化合物A的分子式为C₉H₁₅OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如下图所示：

(1) A-F的反应类型是_____________；G中含氧官能团的名称是________。
(2) A-C的反应方程式是____________________________________。
(3)H的结构简式是______________，E的结构简式是______________。
(4)有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是____________（填“同意”或“不同意”），你的理由______________________。
（5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是_____（写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有__________种。
①X对分子质量比C少54  ②氧原子数与C相同  ③能发生水解反应

A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素。A、B最外层电子排布可表示为as^a、bs^bbp^b(a≠b)；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子。
（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为   （用元素符号表示）。
（2） ED₃分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________________________。
（3）四种分子①BA₄②ED₃③A₂D④CA₃键角由大到小排列的顺序是 （填序号）。
（4） CA₃分子可以与A⁺离子结合成CA₄⁺离子，这个过程中发生改变的是________（填序号）。
a．微粒的空间构型 b．C原子的杂化类型
c．A-C-A的键角 d．微粒的电子数
（5） EBC^-的等电子体中属于分子的有   （填化学式），EBC^-的电子式为   。
（6）G的价层电子排布式为________，化合物[G(CA₃)_6]F₃的中心离子的配位数为     。
（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm.图2为从层状结构中取出的晶胞。试回答：
①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为    。
②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为    g.cm^-3。

反应中，W为

A．CH3CHO	B．CH3CH2OH
C．CH3COOH	D．H2O

下列实验现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到胆矾晶体上	晶体逐渐变成白色	该过程发生物理变化
B	将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中	溶液变成蓝色	过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性
C	向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸	无明显现象	硝酸亚铁与硫酸不反应
D	将滴有酚酞的氨水加热	红色逐渐变浅	一水合氨受热分解，导致溶液碱性减弱

 

A．A

B．B

C．C

D．D

有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是

A．煤和水煤气均是二次能源

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物

C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程

D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应II包含2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+ H₂O等多步反应。
（1）反应I的总化学方程式为 ，反应I进行时应先通入的气体是    ，反应I产生的NH₄Cl可用作________________。
（2）灼烧时发生反应的化学方程式为 ，若灼烧时生成SO₂1.12×l0⁶L（标准状况下），则转移电子____    mol。
（3）己知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为_______________。
（4）副产品X的化学式是  ________________，在上述流程中可循环使用的物质是___________________。
（5）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为 ，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂________________。（填编号）。
①澄清石灰水    ②饱和碳酸氢钠溶液    ③氢氧化钠
④酸性高锰酸钾    ⑤稀硫酸

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：
（探究一）
（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。
①甲同学认为X中可能含有Fe³⁺和Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用_   ___（填序号）。
a．KSCN溶液    b．铁氰化钾溶液   c．盐酸
②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为     ，充分反应后，加入足量BaCI₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。可推知气体Y中SO₂的体积分数为 。
（探究二）
据探究一所测SO₂的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有CO₂和Q气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究。
（3）装置A中的现象是  ，其作用是 。

（4）为判断CO₂是否存在，需将装置M添加在 。（填序号）；
a．A之前    b．A～B之间    c．B-C之间    d．C～D之间
若存在CO₂，则产生CO₂气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（5）若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是  （填化学式），产生该气体的原因是 。
（6）若某气体可能由CO₂、SO₂、H₂中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为 （填序号）。
a．SO₂b．H₂、SO₂c．H₂、CO₂d．CO₂、SO₂e．SO₂、CO₂、H₂