已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　　)

A．①和②处	B．只有②处
C．②和③处	D．②、③、④处

在实验室里，一定不能用同一套仪器制取的气体是(　　)

A．H2和Cl2

B．H2和O2

C．CO2和O2

D．H2和CO2

除去氧化铁中的氧化铝，可采用的试剂是(　　)

A．盐酸

B．硝酸

C．氢氧化钠溶液

D．氨水

对下列实验过程的评价，正确的是

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定会有CO32-

B．某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定会有Ba2+

C．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱液

D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀HCl除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣

下列三个实验：①从食盐水中分离出氯化钠、②从酒精水溶液中分离出乙醇、③从碘水提取碘，其实验方法分别是(　　)

A．蒸发、蒸馏、萃取	B．萃取、蒸馏、蒸发
C．蒸发、萃取、蒸馏	D．蒸馏、萃取、蒸发

下列常用化学仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是(　　)

A．普通漏斗

B．锥形瓶

C．分液漏斗

D．蒸馏烧瓶

广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是

A．

B．

C．

D．

对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、Cl^﹣、Ca²⁺等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
①取少量该溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。
②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色。
问：
（1）上述实验可以确定溶液中一定含有_____，一定没有_____。
（2）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是_____，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：_____。
（3）有同学认为实验③可以省略，你认为呢？_____（填“可以”或“不可以”），并说明理由_____。

某学生用12 mol·L^－1的浓盐酸配制0.10 mol·L^－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题。
（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________(填序号)。
a．使用前要检验容量瓶是否漏液
b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀
e．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂
（2）量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________(填“10  mL”“25  mL”或“50 mL”)。
（3）配制时应选用的容量瓶规格为________。
（4）配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、________、________、________和试剂瓶。

如图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置：


(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是__________________________________。
(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①______________________；②________________。
(3)为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞________，再打开活塞________，才能使NO₂气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该_______________________。