工业生产中产生的SO₂、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO₂和NO，同时获得 Na₂S₂O₄和 NH₄NO₃产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)．

请回答下列问题．
（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO₂^-的离子方程式__________________；
（2）含硫各微粒(H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-)存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示

①下列说法正确的是   (填标号)。

A．pH=7时，溶液中c( Na+)＜c (HSO3-)+c(SO32-)

B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7

C．为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜

D．pH=9时溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)

 
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(标况下)SO₂，则反应的总离子方程式为 。
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断滴定终点的方法是 。
（3）装置Ⅲ 的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如下图所示。

图中A为电源的  (填“正”或“负”)极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。
（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO－2的浓度为 0.4 mol/L ，要使 1m³该溶液中的NO－2完全转化为 NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O₂的体积为 L。

现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如右图所示的结构或结构单元，(图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同)。A、B的晶体类型相同。工业上利用单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应，制取单质G的粗产品。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。

（1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为    。
（2）D的中心原子J的杂化类型为    ，F易溶于E，其原因是 。
（3）科学家把A₆₀和K掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的化学式为 。(用元素符号表示)
继A₆₀后，科学家又合成了G₆₀、J₆₀，A、G、J原子电负性由大到小的顺序是 。(用元素符号表示)G₆₀分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G₆₀分子中π键的数目为    。
（4）上述A-F这六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序    。(用元素符号回答)
（5）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5F·H₂O。该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为 ，其水溶液显弱酸性，加入强碱加热至沸腾有F放出，同时产生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为 。(写出化学式)

（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃，还含有SiO₂等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定图中相应工厂的名称：

A．________，

B．________，

C．________，

D．________；

 
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：___________________；
（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜________地加入甲醛，且反应釜应装有________装置。
②玻璃钢中玻璃纤维的作用是______________。玻璃钢具有  等优异性能(写出两点即可)。
③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是______________。
a．深埋    b．粉碎后用作树脂填料
c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O₂)/n(NH₃)]＝___________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是_______________。

化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似

C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染

某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是

A．X的分子式为C12H16O3

B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

C．若单键可以旋转，有机物X中一定在同一平面上的碳原子数为8

D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗名大苏打，可用做分析试剂。它易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解。工业上可用硫化碱法制备，反应原理：2 Na₂S + Na₂CO₃+ 4SO₂=" 3" Na₂S₂O₃+ CO₂，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：

开启分液漏斗a，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO₂气体较均匀地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。
（1）b装置的名称是 ，b中反应的离子方程式为____________________。
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。
（3）控制b中的溶液的pH接近7，停止通入SO₂。若未控制好pH<7，会影响产率，原因是(用离子方程式表示) 。
（4）停止通入SO₂后，将c中的溶液抽入d中，d中的试剂为_________________。
（5）将d所得液溶转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为(填化学式) 。
（6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：。在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO₃ 溶液，并加入过量的KI酸化，发生下列反应：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，当达到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则该产品的纯度是 。(用百分数表示，保留1位小数)