乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示．该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．下列说法不正确的是(    )

A．N电极上的电极反应式：HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CH0+H2O

B．M电极上的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑

C．若有2molH+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1mol

D．乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式：Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是(    )

A．将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害

B．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

C．普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料

D．氟氯烃是安全、环保的制冷剂

醋酸亚铬水合物{[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）
2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（s）
请回答下列问题：

（1）仪器1的名称是_____________。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_____________（选下面的A、B或C）；目的是_____________。
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_____________（填“A”或“B”，下同），打开阀门_____________。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H₂将CrCl₂溶液压入装置3与CH₃COONa溶液反应外，另一个作用是_____________。
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O 9.4g，则该实验所得产品的产率为_____________（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr²⁺，最好往废液中通入足量的_____________，再加入碱液，调节pH至少为_____________才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10^-5mol/L）。已知Cr（OH）₃的溶度积为6.3×10^-31，≈4，lg2≈0.3